كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي عمليًا تمثل المردود الفعلي.
المردود الفعلي هو كمية المادة الناتجة من التفاعل الكيميائي بعد أن يتم إجراء التفاعل في ظل ظروف تجريبية محددة. ويختلف المردود الفعلي عن النظرية في الكيمياء، والتي هي كمية المادة الناتجة من التفاعل الكيميائي في ظل ظروف مثالية.
هناك العديد من العوامل التي يمكن أن تؤثر على المردود الفعلي، بما في ذلك:
- تركيز المواد المتفاعلة: كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة، زاد المردود الفعلي.
- درجة الحرارة: كلما زادت درجة الحرارة، زاد المردود الفعلي.
- الضغط: يمكن أن يؤثر الضغط على المردود الفعلي في بعض التفاعلات.
- وجود المحفزات: يمكن للمحفزات أن تزيد من معدل التفاعل، مما يؤدي إلى زيادة المردود الفعلي.
- فقدان المادة: يمكن أن تفقد بعض المواد الناتجة من التفاعل أثناء التفاعل أو بعد التفاعل.
يمكن حساب المردود الفعلي باستخدام المعادلة التالية:
المردود الفعلي = (كمية المادة الناتجة) / (كمية المادة المتفاعلة)
على سبيل المثال، إذا تم تفاعل 2 مول من غاز الهيدروجين مع 1 مول من غاز الأكسجين لإنتاج 2 مول من غاز الماء في ظل ظروف تجريبية معينة، فإن المردود الفعلي سيكون 100٪. ومع ذلك، إذا تم فقدان بعض غاز الماء أثناء التفاعل، فإن المردود الفعلي سيكون أقل من 100٪.
يُعد المردود الفعلي من القياسات المهمة في الكيمياء الصناعية، حيث يتم استخدامه لتحديد كفاءة العملية الكيميائية.