ينص قانون حفظ الكتلة على أن الكتلة لا تفنى ولا تُستحدث في التفاعلات الكيميائية، بل تتحول من شكل إلى آخر. بعبارة أخرى، مجموع كتلة المواد المتفاعلة في أي تفاعل كيميائي يساوي مجموع كتلة المواد الناتجة عن التفاعل.
شرح القانون:
في أي تفاعل كيميائي، تتفاعل الذرات مع بعضها البعض لتكوين جزيئات جديدة.
لا تتغير كتلة الذرات خلال التفاعل، بل تتغير فقط طريقة ترتيبها.
مجموع كتلة الذرات قبل التفاعل يساوي مجموع كتلة الذرات بعد التفاعل.
هذا يعني أن الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة تساوي الكتلة الكلية للمواد الناتجة.
أمثلة على تطبيق القانون:
عند حرق قطعة من الخشب، تتحول إلى رماد وغازات.
مجموع كتلة الخشب قبل الحرق يساوي مجموع كتلة الرماد والغازات بعد الحرق.
عند إذابة ملح الطعام في الماء، يختفي الملح، لكنه لا يفنى.
مجموع كتلة الملح والماء قبل الإذابة يساوي مجموع كتلة المحلول بعد الإذابة.
أهمية القانون:
يساعد قانون حفظ الكتلة في فهم التفاعلات الكيميائية والتنبؤ بنتائجها.
يُستخدم القانون في العديد من التطبيقات العملية، مثل تصنيع المواد الكيميائية والوقود.
ساعد القانون في دحض بعض الأفكار الخاطئة، مثل نظرية الخلق من العدم.
ملاحظة:
ينطبق قانون حفظ الكتلة على التفاعلات الكيميائية فقط.
لا ينطبق القانون على التفاعلات النووية، حيث يمكن أن تتحول الكتلة إلى طاقة والعكس صحيح.
مقتطفات من تاريخ القانون:
تم اكتشاف قانون حفظ الكتلة بشكل مستقل من قبل العالمين أنطوان لافوازييه وميخائيل لومونوسوف في القرن الثامن عشر.
ساعد اكتشاف القانون على تأسيس علم الكيمياء الحديث.
المراجع:
https://www.wikipedia.org/
https://www.britannica.com/
https://www.khanacademy.org/