كبريتات الصوديوم كمعيار أساسي في تحليل حامض الكلوريك
يستخدم كبريتات الصوديوم (Na2SO4) كمعيار أساسي في تحليل حامض الكلوريك (HClO4) لتحديد عياره.
السبب:
نقاوة عالية: يمكن الحصول على كبريتات الصوديوم بدرجة نقاء عالية، مما يجعله مناسبًا للاستخدام كمعيار.
ثبات كيميائي: يتمتع كبريتات الصوديوم بثبات كيميائي عالٍ، مما يعني أنه لا يتفاعل مع مكونات أخرى في المحلول،
سهولة التحضير: يمكن تحضير محلول كبريتات الصوديوم بتركيز دقيق بسهولة.
تفاعل تبادلي محدد: يتفاعل كبريتات الصوديوم مع حامض الكلوريك في تفاعل تبادلي محدد،
آلية التفاعل:
Na2SO4 + 2HClO4 -> 2NaCl + H2SO4
Na2SO4: كبريتات الصوديوم (المعيار الأساسي)
HClO4: حامض الكلوريك (المحلول المراد تحليل عياره)
NaCl: كلوريد الصوديوم (المُنتج)
H2SO4: حمض الكبريتيك (المُنتج)
طريقة التحليل:
تحضير محلول كبريتات الصوديوم: تحضير محلول بتركيز دقيق من كبريتات الصوديوم.
تحضير محلول حامض الكلوريك: تحضير محلول من حامض الكلوريك بتركيز غير معروف.
التعيير: باستخدام معايرة حمضية-قاعدية، يتم إضافة محلول كبريتات الصوديوم ببطء إلى محلول حامض الكلوريك حتى يتم الوصول إلى نقطة التعادل.
حساب عيار حامض الكلوريك: باستخدام حجم وتركيز محلول كبريتات الصوديوم المُضاف، يمكن حساب تركيز (عيار) محلول حامض الكلوريك.
ملاحظات:
يجب استخدام أواني ومعدات دقيقة لضمان دقة النتائج.
يجب إجراء المعايرة في ظل ظروف محكومة (درجة حرارة، ضغط، ...)
يجب استخدام مؤشر مناسب لتحديد نقطة التعادل.
استخدامات أخرى لكبريتات الصوديوم:
يستخدم كبريتات الصوديوم في العديد من التطبيقات الأخرى، مثل:
صناعة الزجاج
صناعة المنظفات
معالجة المعادن
صناعة الورق
صناعة الأدوية
مصادر:
https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D8%A7%D8%AA_%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D9%84_%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85
https://altibbi.com/%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%AD%D9%88%D8%B5%D8%A7%D8%AA-%D9%88%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%AD%D8%A7%D9%84%D9%8A%D9%84/%D8%AD%D9%85%D8%B6-%D8%A7%D9%84%D9%8A%D9%88%D8%B1%D9%8A%D9%83-16