Question

لماذا يستعمل Na2CO3للتسحيح مع Hcl لإيجاد عياريه ال Hcl؟ اهلا بكم في موقع ساعدني البوابه الالكترونيه للحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة علي سؤال لماذا يستعمل Na2CO3للتسحيح مع Hcl لإيجاد عياريه ال Hcl؟

في الختام وبعد أن قدمنا إجابة سؤال لماذا يستعمل Na2CO3للتسحيح مع Hcl لإيجاد عياريه ال Hcl؟ نتمنى لكم دوام التميز والنجاح، ونتمنى أن تستمروا في متابعة موقع ساعدني، وأن تستمروا في الحفاظ على طاعة الله والسلام.    

Answer 1

لماذا يستعمل Na2CO3 للتسحيح مع HCl لإيجاد عياره HCl؟
يستخدم Na2CO3 للتسحيح مع HCl لإيجاد عياره HCl لعدة أسباب:
1. سهولة التفاعل:
يتفاعل Na2CO3 مع HCl بشكل كامل وسريع، مما يسهل عملية الحسابات.
ينتج عن التفاعل ماء وثاني أكسيد الكربون و NaCl، وهي مواد سهلة التحديد.
2. دقة النتائج:
Na2CO3 مادة قياسية، أي أن تركيزها معروف بدقة.
يمكن تحضير محلول قياسي من Na2CO3 بسهولة.
3. وضوح نقطة النهاية:
يمكن استخدام مؤشر فينول فثاليين لتحديد نقطة النهاية بدقة.
يتحول لون المؤشر من عديم اللون إلى وردي عند الوصول إلى نقطة النهاية.
4. توافر Na2CO3:
Na2CO3 مادة رخيصة وسهلة الحصول عليها.
5. سلامة الاستخدام:
Na2CO3 مادة غير سامة نسبياً.
معادلة التفاعل:
يتفاعل Na2CO3 مع HCl وفقاً للمعادلة التالية:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑
من خلال هذه المعادلة، يمكن حساب عيار HCl:
عيار HCl = (مول Na2CO3 / مول HCl) * (تركيز Na2CO3) / (حجم HCl)
حيث:
مول Na2CO3: عدد مولات Na2CO3 التي تفاعلت مع HCl.
مول HCl: عدد مولات HCl التي تفاعلت مع Na2CO3.
تركيز Na2CO3: تركيز محلول Na2CO3.
حجم HCl: حجم محلول HCl الذي تفاعل مع Na2CO3.
و بالتالي، فإن استخدام Na2CO3 للتسحيح مع HCl لإيجاد عياره HCl هو طريقة دقيقة وسهلة وفعالة.