0 تصويتات
بواسطة
تجربة التسحيح Naohمع hcl؟ اهلا بكم في موقع ساعدني البوابه الالكترونيه للحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة علي سؤال تجربة التسحيح Naohمع hcl؟

في الختام وبعد أن قدمنا إجابة سؤال تجربة التسحيح Naohمع hcl؟ نتمنى لكم دوام التميز والنجاح، ونتمنى أن تستمروا في متابعة موقع ساعدني، وأن تستمروا في الحفاظ على طاعة الله والسلام.    

1 إجابة وحدة

0 تصويتات
بواسطة
 
أفضل إجابة
تجربة التسحيح بين هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحمض الهيدروكلوريك (HCl):
التفاعل الكيميائي:
يتفاعل NaOH مع HCl في تفاعل تعادل تام، حيث يتحد أيون هيدروكسيد (OH-) من NaOH مع أيون الهيدروجين (H+) من HCl لتكوين الماء (H2O) وملح كلوريد الصوديوم (NaCl).
معادلة التفاعل:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
خطوات التجربة:
1. تحضير المواد:
محلول NaOH بتركيز مجهول
محلول HCl بتركيز معلوم (محلول قياسي)
دليل الفينولفثالين
دورق مخروطي
سحاحة
ماصة
ميزان
ماء مقطر
2. إجراء التجربة:
قياس 10 مل من محلول NaOH باستخدام الماصة ونقلها إلى الدورق المخروطي.
إضافة 2-3 قطرات من دليل الفينولفثالين إلى الدورق المخروطي.
ملء السحاحة بمحلول HCl القياسي.
إضافة HCl ببطء إلى الدورق المخروطي مع التحريك المستمر حتى يتغير لون المحلول من وردي إلى عديم اللون.
تسجيل حجم HCl المضاف من السحاحة.
تكرار التجربة 2-3 مرات للحصول على نتائج دقيقة.
3. حساب تركيز NaOH:
استخدام قانون التكافؤ:
مولات NaOH = مولات HCl
تركيز NaOH × حجم NaOH = تركيز HCl × حجم HCl
إعادة ترتيب المعادلة لحساب تركيز NaOH:
تركيز NaOH = (تركيز HCl × حجم HCl) / حجم NaOH
4. تحليل النتائج:
حساب متوسط تركيز NaOH من التجارب المتكررة.
التأكد من أن قيمة تركيز NaOH موجبة.
مناقشة النتائج ومقارنتها بالقيم المتوقعة.
ملاحظات هامة:
يجب ارتداء نظارات واقية وقفازات أثناء التجربة.
يجب استخدام الماء المقطر فقط في جميع الخطوات.
يجب الحرص على دقة القياسات.
يجب التخلص من النفايات الكيميائية بشكل صحيح.
موارد إضافية:
<تمت إزالة عنوان URL غير صالح>
<تمت إزالة عنوان URL غير صالح>
https://uomustansiriyah.edu.iq/media/lectures/6/6_2017_12_13!10_26_36_PM.docx
أتمنى أن تكون هذه المعلومات مفيدة!

أسئلة مشابهة

0 تصويتات
1 إجابة
سُئل فبراير 13، 2021 بواسطة عبدالله موسى راضي
مرحبًا بك في موقع ساعدني.
...