كيف استخراج عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي حول كل ذرة؟
يمكن استخراج عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي حول كل ذرة باستخدام قانون 2n^2، حيث:
على سبيل المثال، فإن عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الأول (n=1) هو 2 * 1^2 = 2.
أما عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n=2) هو 2 * 2^2 = 8.
وهكذا دواليك.
مثال:
عدد الإلكترونات في ذرة الهيدروجين هو 1.
عدد الإلكترونات في ذرة الليثيوم هو 3.
عدد الإلكترونات في ذرة البريليوم هو 4.
وهكذا دواليك.
طريقة أخرى:
يمكن أيضًا استخراج عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي حول كل ذرة باستخدام الجدول الدوري.
في الجدول الدوري، يتم ترتيب العناصر حسب العدد الذري.
العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة.
يمكن استخدام العدد الذري لتحديد عدد الإلكترونات في الذرة، حيث أن الذرة متعادلة كهربائيًا، وعدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات.
على سبيل المثال، فإن العدد الذري للهيدروجين هو 1.
وهذا يعني أن ذرة الهيدروجين تحتوي على 1 إلكترون.
أما العدد الذري للليثيوم هو 3.
وهذا يعني أن ذرة الليثيوم تحتوي على 3 إلكترونات.
وهكذا دواليك.
مثال:
عدد الإلكترونات في ذرة الهيدروجين:
العدد الذري للهيدروجين = 1
عدد الإلكترونات في الذرة = عدد البروتونات في النواة
عدد الإلكترونات في ذرة الهيدروجين = 1
عدد الإلكترونات في ذرة الليثيوم:
العدد الذري للليثيوم = 3
عدد الإلكترونات في الذرة = عدد البروتونات في النواة
عدد الإلكترونات في ذرة الليثيوم = 3
وهكذا دواليك.