الأنود والكاثود هما قطبان في الخلية الإلكتروليتية، حيث تحدث فيه تفاعلات الأكسدة والاختزال.
الأنود هو القطب الذي يحدث فيه تفاعل الأكسدة، حيث تفقد الإلكترونات من المواد المتفاعلة.
الكاثود هو القطب الذي يحدث فيه تفاعل الاختزال، حيث تكتسب الإلكترونات من المواد المتفاعلة.
الفرق بين الأنود والكاثود هو:
- التفاعل الكيميائي الذي يحدث فيه: يحدث تفاعل الأكسدة في الأنود، وتفاعل الاختزال في الكاثود.
- اتجاه حركة الإلكترونات: تتحرك الإلكترونات من الأنود إلى الكاثود.
- القطبية الكهربائية: يكون الأنود سالبًا والكاثود موجبًا في الخلايا الجلفانية، والعكس صحيح في الخلايا الإلكتروليتية.
أمثلة على الأنود والكاثود:
- في الخلية الجلفانية التي تحتوي على قطب من الزنك وقطب من النحاس، يكون الزنك الأنود والنحاس الكاثود.
- في الخلية الإلكتروليتية التي تستخدم لتحليل الماء، يكون القطب السالب هو الأنود والقطب الموجب هو الكاثود.
تطبيقات الأنود والكاثود:
- تستخدم الخلايا الجلفانية في إنتاج الكهرباء، مثل البطاريات.
- تستخدم الخلايا الإلكتروليتية في عمليات التحليل الكهربائي، مثل تحليل الماء.
- تستخدم الأنود والكاثود في صناعة الأجهزة الإلكترونية، مثل الشاشات.