Question

التفاعل الغازي H2+I2=2HIتم خلطمولات متساوية منH2وI2واربع أمثالها منHIوان عدد مولات HIتساوي6مول وحاصل التفاعل انخفضالىربع ماكان عليه قبل التوازن أحسب عدد مولات كل من H2وI2؟ ، اهلا بكم في موقع ساعدني البوابة الإلكترونية للحصول على المساعدة في إيجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة سؤال التفاعل الغازي H2+I2=2HIتم خلطمولات متساوية منH2وI2واربع أمثالها منHIوان عدد مولات HIتساوي6مول وحاصل التفاعل انخفضالىربع ماكان عليه قبل التوازن أحسب عدد مولات كل من H2وI2؟ من خلال مشاركات الخبراء والأعضاء في الأسفل ونتمنى لكم دوام التميز والنجاح، ونتمنى أن تستمروا في متابعة موقع ساعدني، وأن تستمروا في الحفاظ على طاعة الله والسلام.   
   

Answer 1

الحل:

من معادلة التفاعل نجد أن ناتج التفاعل هو جزيئين من HI لكل جزيئ واحد من H2 أو I2.

إذا كانت عدد مولات H2 و I2 متساوية قبل التوازن، فإن عدد مولات كل منهما يساوي 6 / 2 = 3 مولات.

وإذا كان حاصل التفاعل انخفض إلى ربع ماكان عليه قبل التوازن، فإن عدد مولات H2 و I2 في حالة التوازن يساوي 3 / 4 = 0.75 مول.

الإجابة:

عدد مولات H2 و I2 في حالة التوازن هو 0.75 مول.

التوضيح:

لنفترض أن عدد مولات H2 و I2 في حالة التوازن هو x مول.

بما أن حاصل التفاعل هو عدد مولات HI مقسومًا على مجموع عدد مولات H2 و I2، فإن حاصل التفاعل في حالة التوازن يساوي 6 / (2x + 3) = 6 / 5x.

بما أن حاصل التفاعل انخفض إلى ربع ماكان عليه قبل التوازن، فإن الناتج التالي يساوي حاصل التفاعل في حالة التوازن:

(حاصل التفاعل قبل التوازن) / 4 = (6 / (2x + 3)) / 4

6 / (2x + 3) = 6 / 20x

20x = 2x + 3

18x = 3

x = 3 / 18

x = 0.75

وبالتالي، فإن عدد مولات H2 و I2 في حالة التوازن هو 0.75 مول.