هناك علاقة طردية بين درجة ثبات الحمض ودرجته الانحلال. فكلما زادت درجة ثبات الحمض، زادت درجة انحلاله في الماء. وذلك لأن الأحماض القوية هي أكثر استقرارًا من الأحماض الضعيفة، وبالتالي فهي أكثر قابلية للتفكك إلى أيوناتها في الماء.
ويمكن توضيح العلاقة بين درجة ثبات الحمض ودرجته الانحلال من خلال التفاعل التالي:
<!----><!---->HA + H2O → H3O+ + A- <!---->
<!---->
حيث يمثل HA الحمض، و H2O الماء، و H3O+ أيون الهيدروجين، و A- أيون الحمض.
فكلما زادت درجة ثبات الحمض (أي زادت قيمة ثابت تفككه)، زادت نسبة أيونات H3O+ و A- الناتجة عن التفاعل. وبالتالي، زادت درجة انحلال الحمض في الماء.
على سبيل المثال، حمض النتريك (HNO3) هو حمض قوي له درجة ثبات عالية (pKa = -1.32). وبالتالي، فهو قابل للذوبان تمامًا في الماء. بينما حمض الخليك (CH3COOH) هو حمض ضعيف له درجة ثبات منخفضة (pKa = 4.75). وبالتالي، فهو قابل للذوبان جزئيًا في الماء.
وفيما يلي جدول يوضح العلاقة بين درجة ثبات الحمض ودرجته الانحلال:
| درجة ثبات الحمض |
درجة انحلال الحمض |
| عالية |
عالية |
| متوسطة |
متوسطة |
| منخفضة |
منخفضة |
وبشكل عام، يمكن القول أن الأحماض القوية أكثر انحلالًا في الماء من الأحماض الضعيفة.