الإجابة هي حالة الاتزان الكيميائي.
عندما تتساوى سرعتي التفاعل الأمامي والتفاعل العكسي، يظل تركيز المتفاعلات والنواتج ثابتًا بمرور الزمن، حتى مع استمرار حدوث كلا التفاعلين معًا. ويُعرف هذا باسم الاتزان الكيميائي.
في حالة الاتزان الكيميائي، لا تتوقف التفاعلات، بل تستمر في الحدوث بمعدلات متساوية. وهذا يعني أن المتفاعلات والنواتج تتحول إلى بعضها البعض باستمرار، ولكن لا يحدث تغيير إجمالي في تركيز أي منها.
يمكن التعبير عن الاتزان الكيميائي باستخدام ثابت الاتزان، والذي يمثل النسبة بين تركيزات النواتج وتركيزات المتفاعلات عند الاتزان.
مثال على تفاعل كيميائي يحدث في حالة الاتزان هو تفاعل تكوين حمض الكربونيك:
CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)
في هذا التفاعل، يتفاعل ثاني أكسيد الكربون والماء لتكوين حمض الكربونيك. يحدث هذا التفاعل في كلا الاتجاهين، ولكن سرعة التفاعلين تتساوى عند درجة حرارة معينة.