الإجابة الصحيحة هي لا. ينص قانون هس على أن حرارة التفاعل أو التغير في المحتوى الحراري يعتمد فقط على الحالة الابتدائية والحالة النهائية للتفاعل، ولا يعتمد على مسار التفاعل.
يمكن التعبير عن قانون هس رياضيًا على النحو التالي:
ΔH_r = ΣΔH_f(منتجات) - ΣΔH_f(متفاعلات)
حيث:
- ΔH_r هي حرارة التفاعل (التغير في المحتوى الحراري)
- ΔH_f هي حرارة التكوين القياسية
- المنتجات هي المواد الناتجة عن التفاعل
- المتفاعلات هي المواد المتفاعلة في التفاعل
وبناءً على هذا القانون، فإن حرارة التفاعل ستظل ثابتة بغض النظر عن مسار التفاعل، طالما كانت الحالة الابتدائية والحالة النهائية للتفاعل هي نفسها.
على سبيل المثال، تفاعل احتراق الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
سواء تم هذا التفاعل في خطوة واحدة أو عدة خطوات، فإن حرارة التفاعل ستظل ثابتة، وهي 285.8 كيلوجول/مول.
وبالتالي، فإن الإجابة الصحيحة على السؤال هي لا، لأن حرارة التفاعل أو التغير في المحتوى الحراري لا يتوقف على طيبعة المواد الداخلة في التفاعل، وإنما يعتمد فقط على الحالة الابتدائية والحالة النهائية للتفاعل.