الإجابة الصحيحة هي قانون جراهام.
ينص قانون جراهام على أن معدل سرعة تدفق الغاز يتناسب عكسيًا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية. أي أن الغاز الذي تكون كتلته المولية أكبر سيتدفق بشكل أبطأ من الغاز الذي تكون كتلته المولية أصغر.
يمكن التعبير عن قانون جراهام بالمعادلة التالية:
v1/v2 = √(M2/M1)
حيث:
- v1 و v2 هما معدلات تدفق الغاز 1 و 2 على التوالي.
- M1 و M2 هما الكتل المولية للغاز 1 و 2 على التوالي.
على سبيل المثال، إذا كانت كتلة غاز أ أكبر بأربع مرات من كتلة غاز ب، فإن معدل تدفق أ خلال فتحة صغيرة سيكون نصف معدل تدفق ب.
يمكن استخدام قانون جراهام لفصل الغازات ذات الكتل المولية المختلفة. على سبيل المثال، يمكن استخدام قانون جراهام لفصل الأكسجين من النيتروجين في الهواء.