الإجابة هي: الفلزات القلوية.
الفلزات القلوية هي عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري، وهي:
- الليثيوم (Li)
- الصوديوم (Na)
- البوتاسيوم (K)
- الروبيديوم (Rb)
- السيزيوم (Cs)
- الفرميوم (Fr)
تتميز الفلزات القلوية بأنها ذات إلكترون واحد في مدارها الخارجي، مما يجعلها عرضة لفقد هذا الإلكترون بسهولة، وبالتالي تصبح موجبة الشحنة. هذا يجعلها شديدة التفاعل مع العناصر الأخرى، حيث تتشارك مع هذه العناصر إلكترونات أخرى لتكوين مركبات.
على سبيل المثال، يتفاعل الليثيوم مع الماء لتكوين هيدروكسيد الليثيوم (LiOH):
2Li(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(aq) + H2(g)
في هذه المعادلة، يفقد الليثيوم إلكتروناً واحداً ليصبح موجب الشحنة، بينما يكتسب الهيدروجين إلكتروناً واحداً ليصبح سالب الشحنة. ثم ترتبط هذه الأيونات ببعضها البعض لتكوين مركب هيدروكسيد الليثيوم.
وهكذا، فإن الفلزات القلوية هي العناصر التي تتحد سريعاً مع العناصر الأخرى لتكون مركبات، وذلك بسبب ميلها الشديد لفقد إلكتروناتها الخارجية.