بالتأكيد، سأساعدك في حل هذه المسألة.
أولاً: فهم المسألة
المطلوب منا حساب عدد المولات الكلي للأيونات الناتجة عن ذوبان كمية معينة من كبريتات البوتاسيوم (K₂SO₄) في الماء.
ثانياً: المعطيات
كتلة كبريتات البوتاسيوم = 52.2 جرام
الصيغة الكيميائية لكبريتات البوتاسيوم = K₂SO₄
ثالثاً: الحل
إيجاد عدد مولات كبريتات البوتاسيوم:
نحتاج إلى الكتلة المولية لكبريتات البوتاسيوم لحساب عدد المولات.
الكتلة المولية = (2 × كتلة مولية البوتاسيوم) + (1 × كتلة مولية الكبريت) + (4 × كتلة مولية الأكسجين)
بعد حساب الكتلة المولية، نقسم كتلة المادة المعطاة (52.2 جرام) على الكتلة المولية لنحصل على عدد المولات.
تحديد عدد الأيونات الناتجة عن كل مول من كبريتات البوتاسيوم:
عند ذوبان مول واحد من K₂SO₄ في الماء، ينتج عنه:
2 مول من أيونات البوتاسيوم (K⁺)
1 مول من أيونات الكبريتات (SO₄²⁻)
إجمالي عدد المولات للأيونات = 2 + 1 = 3 مولات
حساب عدد المولات الكلي للأيونات:
نضرب عدد مولات كبريتات البوتاسيوم (المحسوب في الخطوة الأولى) في عدد المولات للأيونات الناتجة عن كل مول (3 مولات).
الخطوات السابقة يمكن تلخيصها في المعادلة التالية:
عدد المولات الكلي للأيونات = (كتلة المادة / الكتلة المولية) × عدد المولات للأيونات الناتجة عن كل مول
ملاحظة: لكي تتمكن من إكمال الحل بشكل دقيق، يجب عليك الحصول على قيم الكتل المولية للعناصر المختلفة (البوتاسيوم، الكبريت، والأكسجين) من الجدول الدوري للعناصر.
مثال:
إذا كانت الكتلة المولية لكبريتات البوتاسيوم تساوي 174.26 جم/مول، فإن الحل سيكون على النحو التالي:
عدد المولات الكلي للأيونات = (52.2 جم / 174.26 جم/مول) × 3 مولات/مول ≈ 0.9 مول
إذن، عدد المولات الكلي للأيونات الناتجة من ذوبان 52.2 جرام من كبريتات البوتاسيوم في الماء يساوي حوالي 0.9 مول.
هام: تأكد من استخدام القيم الصحيحة للكتل المولية عند إجراء الحسابات.
هل لديك أي أسئلة أخرى؟