الإجابة: العبارة خاطئة.
التوضيح:
العدد الذري هو الأساس: ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث يعتمد بشكل أساسي على العدد الذري وليس العدد الكتلي. العدد الذري يمثل عدد البروتونات في نواة الذرة، وهو ما يحدد هوية العنصر الكيميائي.
العدد الكتلي: يمثل مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. بينما يختلف العدد الكتلي بين نظائر العنصر الواحد (ذرات نفس العنصر بعدد مختلف من النيوترونات)، يبقى العدد الذري ثابتًا.
أهمية العدد الذري: العدد الذري يرتبط ارتباطًا وثيقًا بخصائص العنصر الكيميائية، مثل التوزيع الإلكتروني والسلوك الكيميائي. وبالتالي، فإن ترتيب العناصر حسب العدد الذري يعكس التدرج المنتظم في هذه الخصائص.
ملخص:
العدد الذري هو "بطاقة الهوية" للعنصر، وهو ما يحدد مكانه في الجدول الدوري وخصائصه الكيميائية. العدد الكتلي، وإن كان مهمًا في تحديد بعض خصائص النظائر، إلا أنه ليس الأساس لترتيب العناصر في الجدول الدوري.
لماذا العدد الذري وليس الكتلي؟
الهوية الكيميائية: العدد الذري يحدد عدد الإلكترونات في الذرة، وبالتالي يحدد التوزيع الإلكتروني الذي يتحكم في التفاعلات الكيميائية.
الخصائص الدورية: عند ترتيب العناصر حسب العدد الذري، تتكرر الخصائص الكيميائية بشكل دوري، وهو ما يبرر تسمية الجدول بالجدول الدوري.
النظائر: للعنصر الواحد قد يكون العديد من النظائر بأعداد كتلية مختلفة، ولكنها جميعًا تنتمي إلى نفس العنصر وتقع في نفس المكان في الجدول الدوري.
آمل أن يكون هذا الشرح واضحًا ومفيدًا. إذا كان لديك أي أسئلة أخرى، فلا تتردد في طرحها.