حل السؤال: حساب تركيز محلول NaOH بعد التخفيف
المعطيات:
الحجم الأول للمحلول (V1) = 0.5 لتر
التركيز الأول للمحلول (M1) = 0.1 مول/لتر
الحجم المضاف من الماء (V2) = 200 مل = 0.2 لتر
المطلوب:
حساب التركيز النهائي للمحلول (M2)
القانون المستخدم:
قانون تخفيف المحاليل: M1V1 = M2V2
حيث:
M1: التركيز المولي الأول للمحلول
V1: الحجم الأول للمحلول
M2: التركيز المولي الثاني للمحلول (بعد التخفيف)
V2: الحجم الثاني للمحلول (بعد التخفيف)
الحل:
حساب الحجم النهائي للمحلول:
V2 = V1 + الحجم المضاف من الماء = 0.5 لتر + 0.2 لتر = 0.7 لتر
** تطبيق قانون التخفيف:**
M1V1 = M2V2
0.1 مول/لتر * 0.5 لتر = M2 * 0.7 لتر
** حساب التركيز النهائي (M2):**
M2 = (0.1 مول/لتر * 0.5 لتر) / 0.7 لتر
M2 ≈ 0.071 مول/لتر
الإجابة:
إذن، بعد إضافة 200 مل من الماء المقطر إلى محلول NaOH بتركيز 0.1 مول/لتر وحجم 0.5 لتر، يصبح تركيز المحلول الجديد حوالي 0.071 مول/لتر.
تفسير النتيجة:
عند إضافة الماء إلى المحلول، يتم تخفيفه مما يؤدي إلى انخفاض تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH-) في المحلول. وبالتالي، يقل قيمة الأس الهيدروجيني (pH) للمحلول.
ملاحظة:
التركيز المولي: هو عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول.
قانون التخفيف يعتمد على مبدأ حفظ عدد مولات المادة المذابة قبل وبعد التخفيف.
آمل أن يكون الشرح واضحًا ومفيدًا.