بالتأكيد، لنقم بحل هذه المسألة باستخدام قانون شارل الذي ينص على أن حجم الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عندما يكون الضغط ثابتًا.
الخطوات:
تحويل درجة الحرارة إلى كلفن:
درجة الحرارة الأولية (T1) = 80.0 درجة مئوية + 273.15 = 353.15 كلفن
درجة الحرارة النهائية (T2) = 30.0 درجة مئوية + 273.15 = 303.15 كلفن
تطبيق قانون شارل:
V1 / T1 = V2 / T2
حيث:
V1 هو الحجم الأولي (3.0 لتر)
T1 هي درجة الحرارة الأولية (353.15 كلفن)
V2 هو الحجم النهائي (المطلوب حسابه)
T2 هي درجة الحرارة النهائية (303.15 كلفن)
حل المعادلة لإيجاد V2:
V2 = (V1 * T2) / T1
V2 = (3.0 لتر * 303.15 كلفن) / 353.15 كلفن
V2 ≈ 2.58 لتر
النتيجة:
الحجم الجديد للغاز هو حوالي 2.58 لتر.