في الحالة الغازية، تكون قوى التجاذب بين الجزيئات ضعيفة جدًا مقارنة بالحالتين السائلة والصلبة. هذا الضعف في قوى التجاذب يؤدي إلى:
عدم وجود شكل أو حجم محدد: تتخذ الغازات شكل وحجم الوعاء الذي توضع فيه، لأن الجزيئات تتحرك بحرية وبشكل عشوائي في جميع الاتجاهات.
قابلية الانضغاط: يمكن ضغط الغازات بسهولة لتقليل حجمها، وذلك بسبب وجود مسافات كبيرة بين الجزيئات وضعف قوى التجاذب بينها.
الانتشار: تنتشر الغازات لملء أي فراغ متاح، وذلك بسبب الحركة العشوائية للجزيئات وعدم وجود قوى تجاذب قوية تربطها.
بشكل عام، يمكن القول إن ضعف قوى التجاذب بين الجزيئات في الحالة الغازية هو السبب الرئيسي في خصائصها المميزة.