في أي تفاعل كيميائي، فإن كمية المواد المتفاعلة ليست بالضرورة مساوية لكمية المواد الناتجة.
يعتمد ذلك على قانون حفظ الكتلة الذي ينص على أن الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة يجب أن تكون مساوية للكتلة الكلية للمواد الناتجة. ومع ذلك، هذا لا يعني بالضرورة أن عدد الجزيئات أو المولات للمواد المتفاعلة سيكون هو نفسه عدد الجزيئات أو المولات للمواد الناتجة.
على سبيل المثال، في تفاعل احتراق الميثان:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
هنا، لدينا 3 جزيئات متفاعلة (1 ميثان + 2 أكسجين) تنتج 3 جزيئات ناتجة (1 ثاني أكسيد الكربون + 2 ماء). في هذه الحالة الخاصة، عدد الجزيئات متساوٍ.
ولكن في تفاعل آخر مثل:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
لدينا 3 جزيئات متفاعلة (2 هيدروجين + 1 أكسجين) تنتج 2 جزيء ناتج (2 ماء). هنا، عدد الجزيئات غير متساوٍ.
الخلاصة: الكتلة محفوظة دائمًا في التفاعل الكيميائي، لكن كمية المواد (من حيث عدد الجزيئات أو المولات) قد تختلف بين المتفاعلات والنواتج.