في التفاعل الذي يتفاعل فيه غاز الهيدروجين مع غاز الأكسجين لإنتاج بخار الماء، تكون المعادلة غير الموزونة كما يلي:
H
2
+O
2
→H
2
O
لموازنة هذه المعادلة وتتوافق مع قانون حفظ الكتلة (الذي ينص على أن عدد الذرات من كل عنصر يجب أن يكون متساويًا في طرفي المعادلة)، سنتبع الخطوات التالية:
ذرات الهيدروجين (H): يوجد ذرتان من الهيدروجين في المتفاعلات (
H
2
) وذرتان في النواتج (
H
2
O
). إذن، الهيدروجين متوازن حاليًا.
ذرات الأكسجين (O): يوجد ذرتان من الأكسجين في المتفاعلات (
O
2
) وذرة واحدة في النواتج (
H
2
O
). لجعل الأكسجين متوازنًا، نحتاج إلى ذرة أكسجين إضافية في النواتج. هذا يعني أننا بحاجة إلى جزيئين من الماء (
2H
2
O
).
الآن أصبحت المعادلة كالتالي:
H
2
+O
2
→2H
2
O
بموازنة الأكسجين، تغير عدد ذرات الهيدروجين في النواتج. الآن لدينا 4 ذرات هيدروجين في النواتج (
2H
2
O
)، بينما لا يزال لدينا ذرتان فقط في المتفاعلات (
H
2
).
لذلك، نحتاج إلى جزيء هيدروجين إضافي في المتفاعلات ليصبح لدينا 4 ذرات هيدروجين. تصبح المعادلة الموزونة:
2H
2
+O
2
→2H
2
O
بمراجعة المعادلة الموزونة:
ذرات الهيدروجين (H): 4 ذرات في المتفاعلات (2 ×
H
2
) و 4 ذرات في النواتج (2 ×
H
2
O
).
ذرات الأكسجين (O): ذرتان في المتفاعلات (
O
2
) وذرتان في النواتج (2 ×
H
2
O
).
الجواب النهائي:
في المعادلة الأصلية غير الموزونة (
H
2
+O
2
→H
2
O
)، لكي تصبح المعادلة موزونة وتتوافق مع قانون حفظ الكتلة، لا يوجد عدد معين من "الذرات الناقصة" بالمعنى الحرفي. بدلاً من ذلك، نحن بحاجة إلى ضبط المعاملات (الأرقام الكبيرة أمام الصيغ الكيميائية) بحيث يتساوى عدد ذرات كل عنصر على جانبي المعادلة.
وبالتحديد، كانت المعادلة غير الموزونة تحتاج إلى:
ذرة أكسجين واحدة "إضافية" في جانب النواتج (لتشكيل جزيئين من الماء بدلاً من واحد).
وبعد ذلك، ذرتي هيدروجين "إضافيتين" في جانب المتفاعلات (لتشكيل جزيئين من الهيدروجين بدلاً من واحد) لموازنة الهيدروجين بعد تعديل الأكسجين.
المعادلة الموزونة النهائية هي:
2H
2
+O
2
→2H
2
O