Question

قارن بين نظريات الثلاثه لأحماض و القواعد، سؤال في المنهج السعودي، في موقع ساعدني نساعدك علي تطوير مستواك التعليمي وتحقيق افضل الدرجات الدراسية.

اهلا بك من جديد في ساعدني، بوابتك التعليمية الاشمل.

سؤال :قارن بين نظريات الثلاثه لأحماض و القواعد؟

إجابة الطالب هي:

تُعد نظرية أرهينيوس أول هذه النظريات، حيث ترى أن الحمض هو مادة تنتج أيونات الهيدروجين (+H) عندما تذوب في الماء، أما القاعدة فهي مادة تنتج أيونات الهيدروكسيد (-OH) في المحلول المائي. هذه النظرية بسيطة لكنها تقتصر على التفاعلات في الوسط المائي فقط.

أما نظرية برونستد-لوري فوسّعت المفهوم، فعرّفت الحمض بأنه مانح للبروتون، والقاعدة بأنها مستقبلة للبروتون، ولا يشترط وجود الماء في التفاعل. مثلًا، غاز الأمونيا (NH₃) يُعد قاعدة لأنه يستقبل بروتونًا ليكوّن أيون الأمونيوم (NH₄⁺).

وجاءت نظرية لويس لتكون الأعم والأشمل، إذ عرّفت الحمض بأنه أي مادة تستطيع أن تستقبل زوجًا من الإلكترونات، بينما القاعدة هي التي تمنح زوجًا من الإلكترونات. وبهذا فسّرت تفاعلات كثيرة لا يدخل فيها الهيدروجين أو البروتون أصلًا، مثل تفاعل BF₃ مع NH₃.

Answer 1

إجابة سؤال قارن بين نظريات الثلاثه لأحماض و القواعد:

تُعد نظرية أرهينيوس أول هذه النظريات، حيث ترى أن الحمض هو مادة تنتج أيونات الهيدروجين (+H) عندما تذوب في الماء، أما القاعدة فهي مادة تنتج أيونات الهيدروكسيد (-OH) في المحلول المائي. هذه النظرية بسيطة لكنها تقتصر على التفاعلات في الوسط المائي فقط.

أما نظرية برونستد-لوري فوسّعت المفهوم، فعرّفت الحمض بأنه مانح للبروتون، والقاعدة بأنها مستقبلة للبروتون، ولا يشترط وجود الماء في التفاعل. مثلًا، غاز الأمونيا (NH₃) يُعد قاعدة لأنه يستقبل بروتونًا ليكوّن أيون الأمونيوم (NH₄⁺).

وجاءت نظرية لويس لتكون الأعم والأشمل، إذ عرّفت الحمض بأنه أي مادة تستطيع أن تستقبل زوجًا من الإلكترونات، بينما القاعدة هي التي تمنح زوجًا من الإلكترونات. وبهذا فسّرت تفاعلات كثيرة لا يدخل فيها الهيدروجين أو البروتون أصلًا، مثل تفاعل BF₃ مع NH₃.