في الكيمياء، السعة الاتحادية هي عدد الإلكترونات التي يمكن أن ترتبط بذرة واحدة لتكوين رابطة كيميائية. تميل الذرات إلى اكتساب أو فقدان الإلكترونات حتى تصل إلى ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي لها، وهو ما يُعرف باسم التكوين الإلكتروني المستقر.
تختلف سعة الاتحادية للعناصر المختلفة حسب تكوينها الإلكتروني. على سبيل المثال، يمكن للهيدروجين أن يرتبط بذرتين أخريين، مما يعني أن سعتها الاتحادية هي 2. يمكن للأكسجين أن يرتبط بثلاث ذرات أخرى، مما يعني أن سعتها الاتحادية هي 3.
يمكن استخدام السعة الاتحادية لتحديد الصيغ الكيميائية للمركبات. على سبيل المثال، الصيغة الكيميائية للماء هي H2O. هذا يعني أن هناك ذرتي هيدروجين لكل ذرة أكسجين. هذا لأن سعة الاتحادية للهيدروجين هي 2 وسعة الاتحادية للأكسجين هي 2.
فيما يلي بعض الأمثلة الأخرى على السعات الاتحادية للعناصر:
- الكربون: 4
- النيتروجين: 3
- الأكسجين: 2
- الفلور: 1
يمكن استخدام السعة الاتحادية أيضًا لتحديد عدد الإلكترونات التي يتم نقلها أو المشاركة في تفاعل كيميائي. على سبيل المثال، في تفاعل تكوين الماء، يفقد الهيدروجين إلكتروناً واحدًا بينما يكتسب الأكسجين إلكترونين.
بشكل عام، يمكن استخدام السعة الاتحادية لفهم كيفية تفاعل العناصر مع بعضها البعض لتكوين المركبات.