معادلة تفاعل كلوريد الكالسيوم مع حامض الكبريتيك هي كالتالي:
<!----><!---->CaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2 HCl (aq)
<!----><!---->
في هذه المعادلة، يتفاعل كاتيون الكالسيوم (Ca2+) من كلوريد الكالسيوم مع أنيون الكبريتات (SO42-) من حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات الكالسيوم (CaSO4)، وهو مركب صلب أبيض. كما يتفاعل أنيون الكلوريد (Cl-) من كلوريد الكالسيوم مع أيون الهيدروجين (H+) من حمض الكبريتيك لتكوين كلوريد الهيدروجين (HCl)، وهو غاز عديم اللون له رائحة نفاذة.
التوضيح:
- CaCl2 (aq): كلوريد الكالسيوم وهو مركب أيوني يذوب في الماء.
- H2SO4 (aq): حمض الكبريتيك وهو مركب أيوني يذوب في الماء.
- CaSO4 (s): كبريتات الكالسيوم وهو مركب صلب أبيض.
- 2 HCl (aq): كلوريد الهيدروجين وهو غاز عديم اللون له رائحة نفاذة.
يحدث هذا التفاعل كتفاعل استبدال مزدوج، حيث يتبادل كل من الكاتيونات والأنيونات بين المتفاعلين.
التفاعلات الجزيئية والأيونية:
يمكن كتابة معادلة تفاعل كلوريد الكالسيوم مع حامض الكبريتيك على شكل معادلات جزيئية ولأيونية.
المعادلة الجزيئية:
<!----><!---->CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HCl
<!----><!---->في هذه المعادلة، يتم كتابة جميع التفاعلات كجزيئات.
المعادلة الأيونية الكاملة:
<!----><!---->Ca2+ + 2 Cl- + 2 H+ + SO42- → CaSO4 + 2 H+ + 2 Cl-
<!----><!---->في هذه المعادلة، يتم كتابة جميع التفاعلات كأيونات، بما في ذلك أيونات الهيدروجين والهيدروجين.
المعادلة الأيونية المختصرة:
<!----><!---->Ca2+ + SO42- → CaSO4
<!----><!---->في هذه المعادلة، يتم حذف أيونات الهيدروجين والهيدروجين، حيث أنها تظهر في كلا الجانبين من المعادلة.
المنتجات الثانوية:
المنتجات الثانوية لهذا التفاعل هي كبريتات الكالسيوم وكلوريد الهيدروجين. كبريتات الكالسيوم هي مركب صلب أبيض، بينما كلوريد الهيدروجين هو غاز عديم اللون له رائحة نفاذة.
التطبيقات:
يستخدم تفاعل كلوريد الكالسيوم مع حامض الكبريتيك في العديد من التطبيقات، بما في ذلك:
- إنتاج كبريتات الكالسيوم، والتي تستخدم في العديد من التطبيقات الصناعية، مثل صناعة الورق والأسمنت والبناء.
- إزالة الكلوريد من الماء، حيث يشكل كلوريد الهيدروجين غازًا ينبعث من المحلول.
- تحضير مركبات أخرى، مثل كلوريد الكبريتات.