اتحاد عنصرين من عناصر المجموعتين في كيمياء 2 ثانوي:
يعتمد نوع اتحاد عنصرين من عناصر المجموعتين على موقعهما في الجدول الدوري وعدد إلكترونات التكافؤ لديهما. بشكل عام، هناك نوعان رئيسيان من الاتحاد:
1. الرابطة الأيونية:
شروطها:
عنصر من الفلزات (مجموعة 1 و 2 و 3، بالإضافة إلى بعض عناصر المجموعة 4) وعنصر من اللافلزات (المجموعات 15، 16، 17).
عدد إلكترونات التكافؤ: يسعى الفلز إلى التخلص من إلكترونات تكافؤه ليتحول إلى أيون موجب، بينما تسعى اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات لتصبح أيونات سالبة.
آلية التكوين:
يتبرع الفلز بإلكترونات تكافؤه إلى اللافلز.
ينجذب الأيونان المتضادان كهربائياً بفعل قوى جذب كهروستاتيكية قوية لتكوين رابطة أيونية.
مثال: اتحاد الصوديوم (فلز من المجموعة 1) مع الكلور (لافلز من المجموعة 17) لتكوين كلوريد الصوديوم (NaCl).
2. الرابطة التساهمية:
شروطها:
عنصران من اللافلزات (أو عنصر من اللافلز وعنصر من شبه الفلزات من المجموعة 13).
عدد إلكترونات التكافؤ: تتشارك العناصر إلكترونات تكافؤها لتكوين ثماني إلكترونات في مداراتها الخارجية (قاعدة الثمانيات) أو تحقيق استقرار إلكتروني مشابه لغاز خامل (قاعدة الثمانيات المعدلة).
آلية التكوين:
تتشارك العناصر إلكترونات تكافؤها لتكوين روابط تساهمية مشتركة.
أنواع الروابط التساهمية:
رابطة تساهمية أحادية: مشاركة إلكترون واحد بين ذرتين.
رابطة تساهمية ثنائية: مشاركة إلكترونين بين ذرتين.
رابطة تساهمية ثلاثية: مشاركة ثلاثة إلكترونات بين ذرتين.
مثال: اتحاد الهيدروجين (لافلز من المجموعة 1) مع الأكسجين (لافلز من المجموعة 16) لتكوين الماء (H2O).
ملاحظات:
قد تتكون روابط أيونية جزئية أو روابط تساهمية جزئية في بعض الحالات، وذلك اعتمادًا على فروق الكهرسلبية بين العناصر.
تلعب قواعد الثمانيات المعدلة دورًا هامًا في تكوين الروابط التساهمية في العناصر التي لا تمتلك ثمانية إلكترونات في مداراتها الخارجية أو تلك التي تمتلك أكثر من ثمانية إلكترونات في مدارات التكافؤ الخارجية.
تُعدّ معرفة نوع الرابطة وفهم آلية تكوينها ضرورية لفهم خواص المركبات الناتجة عن اتحاد عنصرين من عناصر المجموعتين.
موارد إضافية:
فيديو شرح اتحاد عنصرين من عناصر المجموعتين:
https://m.youtube.com/watch?v=A3jLwWIXNPA
شرح عناصر المجموعة 5A:
https://www.youtube.com/watch?v=upp4jXDk_LM
شرح بداية أسطورية للإتحاد الكيميائي:
https://m.youtube.com/c/TeacherAbdAlhameedAldghaimat
أتمنى أن تكون هذه المعلومات مفيدة!