Question

حلل كيف ينطبق قانون الغاز المثالي على الغاز الحقيقي؟ اهلا بكم في موقع نصائح من أجل الحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة والمعرفة بخصوص هذا السؤال التالي: حلل كيف ينطبق قانون الغاز المثالي على الغاز الحقيقي؟ وفي النهاية بعد ما قدمنا الإجابة لكم في الأسفل على سؤالكم حلل كيف ينطبق قانون الغاز المثالي على الغاز الحقيقي؟ نتمنى لكم النجاح والتفوق في حياتكم، ونرجو أن تستمروا في مواصلة زيارة موقع tipsfull.com وأن تواصلوا الحفاظ على طاعة الله وفعل الخيرات ومساعدة الاخرين.

Answer 1

انطباق قانون الغاز المثالي على الغاز الحقيقي:
ينطبق قانون الغاز المثالي (PV = nRT) على الغازات الحقيقية بشكل تقريبي فقط، وذلك عند الضغوط المنخفضة ودرجات الحرارة العالية.
الأسباب:
تجاهل حجم الجزيئات: يفترض قانون الغاز المثالي أن حجم الجزيئات يساوي صفرًا، بينما في الواقع لها حجم محدد. عند الضغوط المنخفضة، يكون حجم الفراغ بين الجزيئات كبيرًا مقارنة بحجمها، مما يجعل تجاهل حجمها تأثيرًا طفيفًا.
تجاهل قوى التجاذب بين الجزيئات: يفترض قانون الغاز المثالي أن لا توجد قوى تجاذب بين جزيئات الغاز، بينما في الواقع، توجد قوى جاذبة ضعيفة بين الجزيئات. عند الضغوط المنخفضة، تكون هذه القوى ضعيفة نسبيًا، مما يجعل تجاهلها تأثيرًا طفيفًا.
انحرافات الغازات الحقيقية عن قانون الغاز المثالي:
عند الضغوط العالية: مع ازدياد ضغط الغاز، تصبح المسافة بين الجزيئات أصغر، وتزداد أهمية حجم الجزيئات وقوى التجاذب بينها. يزداد ضغط الغاز الحقيقي عن ذلك المتوقع من قانون الغاز المثالي.
عند درجات الحرارة المنخفضة: مع انخفاض درجة حرارة الغاز، تقل طاقة حركة الجزيئات، وتصبح أكثر عرضة لقوى التجاذب بينها. ينخفض ضغط الغاز الحقيقي عن ذلك المتوقع من قانون الغاز المثالي.
معادلات لحساب سلوك الغازات الحقيقية:
لتحسين دقة حساب سلوك الغازات الحقيقية، تم تطوير معادلات أكثر تعقيدًا تأخذ بعين الاعتبار حجم الجزيئات وقوى التجاذب بينها. تشمل بعض هذه المعادلات:
معادلة فان دير فالس: هي معادلة بسيطة تأخذ بعين الاعتبار حجم الجزيئات وقوى التجاذب بينها.
معادلة بيرت: هي معادلة أكثر تعقيدًا تأخذ بعين الاعتبار حجم الجزيئات وقوى التجاذب بينها، بالإضافة إلى التأثيرات الأخرى مثل التفاعلات بين الجزيئات.
الخلاصة:
قانون الغاز المثالي هو أداة مفيدة لفهم سلوك الغازات في ظل ظروف محددة (ضغوط منخفضة ودرجات حرارة عالية).
مع ذلك، لوصف سلوك الغازات الحقيقية بدقة أكبر، خاصة عند الضغوط العالية ودرجات الحرارة المنخفضة،
يجب استخدام معادلات أكثر تعقيدًا تأخذ بعين الاعتبار حجم الجزيئات وقوى التجاذب بينها.