Question

اكتب التوزيع الالكتروني لكل من ذرة البوتاسيوم k وذرة الكلور؟ اهلا بكم في موقع نصائح من أجل الحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة والمعرفة بخصوص هذا السؤال التالي: اكتب التوزيع الالكتروني لكل من ذرة البوتاسيوم k وذرة الكلور؟ وفي النهاية بعد ما قدمنا الإجابة لكم في الأسفل على سؤالكم اكتب التوزيع الالكتروني لكل من ذرة البوتاسيوم k وذرة الكلور؟ نتمنى لكم النجاح والتفوق في حياتكم، ونرجو أن تستمروا في مواصلة زيارة موقع tipsfull.com وأن تواصلوا الحفاظ على طاعة الله وفعل الخيرات ومساعدة الاخرين.

Answer 1

التوزيع الإلكتروني لذرة البوتاسيوم (K):
عدد الإلكترونات: 19
التوزيع الإلكتروني:
الأغلفة الداخلية: [Ne]
غلاف التكافؤ: 4s¹
التوزيع المُبسط: [Ar] 4s¹
شرح:
تمتلك ذرة البوتاسيوم 19 إلكترونًا.
يتم توزيع الإلكترونات على مدارات أو أغلفة إلكترونية حول نواة الذرة.
تُملأ المدارات الداخلية أولاً، وفقًا لمبدأ أوفباو.
تمتلئ المدارات الخارجية بعد ذلك، بدءًا من غلاف التكافؤ.
غلاف التكافؤ هو الغلاف الخارجي للذرة، وهو الذي يحدد خصائصها الكيميائية.
في ذرة البوتاسيوم، يوجد إلكترون واحد فقط في غلاف التكافؤ.
هذا يعني أن البوتاسيوم فلز قلوي، فهو يميل إلى فقدان إلكترون واحد بسهولة ليشكل أيونًا موجبًا (K⁺).
التوزيع الإلكتروني لذرة الكلور (Cl):
عدد الإلكترونات: 17
التوزيع الإلكتروني:
الأغلفة الداخلية: [Ne]
غلاف التكافؤ: 3s² 3p⁵
التوزيع المُبسط: [Ar] 3s² 3p⁵
شرح:
تمتلك ذرة الكلور 17 إلكترونًا.
يتم توزيع الإلكترونات على مدارات أو أغلفة إلكترونية حول نواة الذرة.
تُملأ المدارات الداخلية أولاً، وفقًا لمبدأ أوفباو.
تمتلئ المدارات الخارجية بعد ذلك، بدءًا من غلاف التكافؤ.
غلاف التكافؤ هو الغلاف الخارجي للذرة، وهو الذي يحدد خصائصها الكيميائية.
في ذرة الكلور، يوجد 7 إلكترونات في غلاف التكافؤ: 2 في مداري 3s و 5 في مداري 3p.
هذا يعني أن الكلور غير فلز، فهو بحاجة إلى اكتساب إلكترون واحد لملء غلاف التكافؤ ليصبح مستقرًا.
لذلك، يميل الكلور إلى اكتساب إلكترون واحد ليشكل أيونًا سالبًا (Cl⁻).
ملاحظة:
هذا هو التوزيع الإلكتروني الأساسي لذرة البوتاسيوم والكلور في حالتهما غير المتأينة.
قد تختلف التوزيعات الإلكترونية قليلاً اعتمادًا على حالة ذرة العنصر وارتباطها بعناصر أخرى.