لإبطاء سرعة التفاعل الكيميائي يجب إضافة مثبط.
المثبط هو مادة تتحد مع أحد المواد المتفاعلة أو مع أحد النواتج الوسيطة للتفاعل، مما يمنع أو يقلل من سرعة حدوث التفاعل.
هناك أنواع مختلفة من المثبطات، منها:
- المثبطات التنافسية: وهي التي تتحد مع أحد المواد المتفاعلة، مما يمنع تفاعلها مع المادة الأخرى.
- المثبطات غير التنافسية: وهي التي تتحد مع أحد النواتج الوسيطة للتفاعل، مما يمنع تحوله إلى المنتج النهائي.
- المثبطات غير القابلة للعكس: وهي التي تتحد مع أحد المواد المتفاعلة أو مع أحد النواتج الوسيطة للتفاعل بشكل لا يمكن عكسه، مما يمنع حدوث التفاعل بشكل نهائي.
يمكن استخدام المثبطات في العديد من التطبيقات، منها:
- حفظ الأغذية: يتم استخدام المثبطات لمنع فساد الأغذية، مثل استخدام مادة البنزوات الصوديوم لمنع نمو البكتيريا في الأطعمة المعلبة.
- صناعة الأدوية: يتم استخدام المثبطات لمنع أو إبطاء نشاط الإنزيمات التي تسبب الأمراض، مثل استخدام مادة الإيبوبروفين لمنع نشاط إنزيم سيكلوأكسجيناز الذي يسبب التهابات في الجسم.
- السيطرة على التلوث: يتم استخدام المثبطات لمنع أو إبطاء التفاعلات الكيميائية التي تسبب التلوث، مثل استخدام مادة أكسيد النيتروجين لمنع تفاعل أكسيد النيتروجين مع الأوزون في الغلاف الجوي.
وهكذا، فإن إضافة المثبط إلى التفاعل الكيميائي يؤدي إلى إبطاء سرعة التفاعل عن طريق منع أو تقليل تفاعل المواد المتفاعلة أو النواتج الوسيطة للتفاعل.