تفاعل حمض مع قاعدة
يعتمد شرح تفاعل الحمض مع القاعدة على النظرية المُستخدمة لتفسير سلوك الأحماض والقواعد:
نظرية أرينيوس:
في نظرية أرينيوس، يُعرّف الحمض على أنه مادة تُطلق أيونات الهيدروجين (H+) في الماء، بينما تُعرّف القاعدة على أنها مادة تُطلق أيونات الهيدروكسيد (OH-) في الماء.
وبالتالي، فإن تفاعل حمض مع قاعدة وفقًا لنظرية أرينيوس هو تفاعل يُنتج الملح والماء.
مثال:
تفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
نظرية برونستد-لوري:
في نظرية برونستد-لوري، يُعرّف الحمض على أنه مادة مانحة للبروتونات، بينما تُعرّف القاعدة على أنها مادة مستقبلة للبروتونات.
وبالتالي، فإن تفاعل حمض مع قاعدة وفقًا لنظرية برونستد-لوري هو تفاعل ينقل فيه الحمض بروتونًا إلى القاعدة.
مثال:
تفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع الأمونيا (NH3):
HCl + NH3 → NH4+ + Cl-
نظرية لويس:
في نظرية لويس، يُعرّف الحمض على أنه مادة متقبلة لزوج من الإلكترونات، بينما تُعرّف القاعدة على أنها مادة مانحة لزوج من الإلكترونات.
وبالتالي، فإن تفاعل حمض مع قاعدة وفقًا لنظرية لويس هو تفاعل ينقل فيه قاعدة زوجًا من الإلكترونات إلى الحمض.
مثال:
تفاعل ثلاثي كلوريد البورون (BCl3) مع الأمونيا (NH3):
BCl3 + NH3 → [BCl3•NH3]
خصائص تفاعل الحمض والقاعدة:
التعادل: ينتج عن تفاعل الحمض والقاعدة عادةً محلول مُتعادل، أي أن الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول يكون قريبًا من 7.
التسخين: تميل تفاعلات الحمض والقاعدة إلى إطلاق الحرارة، أي أنها تفاعلات طاردة للحرارة.
التوصيل الكهربائي: تُوصل محاليل الأحماض والقواعد التيار الكهربائي، وذلك لأنها تحتوي على أيونات حرة.
أهمية تفاعلات الحمض والقاعدة:
تُستخدم تفاعلات الحمض والقاعدة في العديد من التطبيقات الصناعية، مثل إنتاج المواد الكيميائية والأدوية والمواد الغذائية.
تلعب تفاعلات الحمض والقاعدة دورًا هامًا في العمليات البيولوجية، مثل الهضم والتنفس.
ملاحظة:
تختلف خصائص تفاعلات الحمض والقاعدة اعتمادًا على قوة الحمض والقاعدة.
يمكن أن تحدث تفاعلات الحمض والقاعدة في محاليل غير مائية، مثل الإيثانول.
هل لديك أي أسئلة أخرى حول تفاعل الحمض والقاعدة؟