الرقم الهيدروجيني للأحماض:
بشكل عام، تكون قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) للأحماض أقل من 7.
وذلك لأن الأحماض تتميز بوجود أيونات الهيدروجين (H+) بشكل زائد في تركيبتها. كلما زاد تركيز أيونات الهيدروجين، انخفضت قيمة الرقم الهيدروجيني، مما يدل على زيادة حموضة المحلول.
وتتراوح قيم الرقم الهيدروجيني للأحماض عادةً بين 0 و 7.
الأحماض القوية: لها قيم pH منخفضة جدًا، مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع pH = 0 و حمض الكبريتيك (H2SO4) مع pH = -1.
الأحماض الضعيفة: لها قيم pH أعلى قليلاً، مثل حمض الخليك (CH3COOH) مع pH = 2.4 و حمض البرتقال (C6H8O6) مع pH = 3.2.
من المهم ملاحظة أن:
تعتمد قيمة الرقم الهيدروجيني للأحماض على تركيزها. فكلما كان تركيز الحمض أعلى، انخفضت قيمة الرقم الهيدروجيني، أي زادت حموضته.
تتأثر قيمة الرقم الهيدروجيني للأحماض أيضًا بدرجة الحرارة. فمع ارتفاع درجة الحرارة، تزداد حموضة المحلول، تنخفض قيمة الرقم الهيدروجيني.
أمثلة على قيم الرقم الهيدروجيني لبعض الأحماض الشائعة:
الحمض قيمة الرقم الهيدروجيني
حمض الهيدروكلوريك (HCl) 0
حمض الكبريتيك (H2SO4) -1
حمض النيتريك (HNO3) -1
حمض الفوسفوريك (H3PO4) 1.3
حمض الخليك (CH3COOH) 2.4
حمض الليمون (C6H8O7) 2.4
عصير البرتقال 3.2
القهوة 5.0
الماء النقي 7.0
حليب البقر 6.5
صودا الخبز (محلول قلوي) 8.3
الأمونيا (محلول قلوي) 11.0
drive_spreadsheet
التصدير إلى "جداول بيانات Google"
ختامًا:
يُعدّ الرقم الهيدروجيني (pH) مقياسًا هامًا لقياس حموضة أو قلوية أي محلول، بما في ذلك الأحماض.
فكلما انخفضت قيمة الرقم الهيدروجيني، زادت حموضة المحلول، والعكس صحيح.