في الرابطة الثلاثية، توجد رابطتان من نوع باي.
شرح:
تتكون الرابطة الثلاثية من ستة إلكترونات مشتركة بين ذرتين.
يتم تقسيم هذه الإلكترونات إلى نوعين:
ثلاثة إلكترونات تتشكل منها رابطة سيجما (σ). تتميز هذه الرابطة بأنها رابطة قوية ومباشرة بين نوى الذرتين.
ثلاثة إلكترونات أخرى تتوزع على رابطتين من نوع باي (π). تتميز هاتان الرابطتان بأنهما أقل قوة من رابطة سيجما، وتكونان بشكل عمودي على مستوى الرابطة.
مثال:
في جزيء الإيثين (C2H2)، توجد رابطة ثلاثية بين ذرتي الكربون. تتكون هذه الرابطة من رابطة سيجما ورابطتين من نوع باي.
ملخص:
الرابطة الثلاثية = 3 روابط سيجما + 2 رابطة باي
عدد روابط باي في الرابطة الثلاثية = 2
ملاحظة:
قد تكون هناك أنواع أخرى من الروابط، مثل الروابط التناسقية، في بعض الجزيئات التي تحتوي على روابط ثلاثية.
الخلاصة:
تحتوي الرابطة الثلاثية على رابطتين من نوع باي.