عندما تكون طاقة التنشيط للمعقد النشط عاليه فأن **سرعة التفاعل الكيميائي ** بطيئة.
الشرح:
طاقة التنشيط هي الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن تمتلكها الجزيئات المتفاعلة حتى تحدث التفاعل. الجزيئات التي تمتلك طاقة أقل من طاقة التنشيط ستعود إلى حالتها الأصلية دون أن يحدث تفاعل.
كلما زادت طاقة التنشيط، قل عدد الجزيئات التي تمتلك الطاقة الكافية للتفاعل. وهذا يعني أن التفاعل سيحدث بمعدل أبطأ.
على سبيل المثال، تفاعل احتراق الوقود هو تفاعل سريع. طاقة التنشيط لهذا التفاعل منخفضة نسبيًا، مما يعني أن العديد من الجزيئات المتفاعلة لديها الطاقة الكافية للتفاعل.
أما تفاعل تفاعل الحديد مع الأكسجين لتكوين الصدأ فهو تفاعل بطيء. طاقة التنشيط لهذا التفاعل عالية نسبيًا، مما يعني أن عددًا أقل من الجزيئات المتفاعلة لديها الطاقة الكافية للتفاعل.
هناك بعض الطرق لزيادة سرعة التفاعل الكيميائي:
- زيادة درجة الحرارة: تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى زيادة طاقة الجزيئات، مما يزيد من عدد الجزيئات التي تمتلك الطاقة الكافية للتفاعل.
- إضافة محفز: يعمل المحفز على تقليل طاقة التنشيط، مما يزيد من عدد الجزيئات التي تمتلك الطاقة الكافية للتفاعل.
- تغيير تركيز المواد المتفاعلة: يؤدي زيادة تركيز المواد المتفاعلة إلى زيادة عدد الجزيئات المتفاعلة، مما يزيد من احتمالية حدوث تفاعل.