يعتمد عدد مستويات الطاقة الثانوية في الذرة على الرقم الكمومي الرئيسي (n) لكل مستوى طاقة رئيسي.
الغلاف الأول (n = 1) يحتوي على مستوى ثانوي واحد فقط (s).
الغلاف الثاني (n = 2) يحتوي على مستويين ثانويين (s, p).
الغلاف الثالث (n = 3) يحتوي على ثلاثة مستويات ثانوية (s, p, d).
الغلاف الرابع (n = 4) يحتوي على أربعة مستويات ثانوية (s, p, d, f).
وبشكل عام، عدد مستويات الطاقة الثانوية في أي مستوى طاقة رئيسي يساوي (n - 1).
فمثلاً:
الغلاف الأول (n = 1): (1 - 1) = 0 مستوى ثانوي.
الغلاف الثاني (n = 2): (2 - 1) = 1 مستوى ثانوي.
الغلاف الثالث (n = 3): (3 - 1) = 2 مستوى ثانوي.
الغلاف الرابع (n = 4): (4 - 1) = 3 مستوى ثانوي.
ملاحظة:
مستويات الطاقة الثانوية تُسمى أيضاً الأغلفة الفرعية.
لكل مستوى ثانوي شكل هندسي خاص به.
عدد الإلكترونات التي يمكن أن يشغلها أي مستوى ثانوي يعتمد على نوعه:
s: 2 إلكترون.
p: 6 إلكترونات.
d: 10 إلكترونات.
f: 14 إلكترون.
مثال:
ذرة الهيدروجين تحتوي على إلكترون واحد فقط.
هذا الإلكترون يشغل أدنى مستوى طاقة، وهو الغلاف الأول (n = 1).
الغلاف الأول يحتوي على مستوى ثانوي واحد فقط، وهو s.
لذلك، فإن ذرة الهيدروجين تحتوي على مستوى طاقة ثانوي واحد فقط.