العناصر التي تكون روابط فلزية هي جميع العناصر الفلزية الموجودة في الجدول الدوري.
وتشمل هذه العناصر:
الفلزات القلوية: مثل الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم.
الفلزات القلوية الترابية: مثل المغنيسيوم والكالسيوم والسترونتيوم.
فلزات الانتقال: مثل الحديد والنحاس والذهب والفضة.
بعض الفلزات الأخرى: مثل الألومنيوم والرصاص والقصدير.
وتتميز هذه العناصر بخصائص مشتركة، منها:
اللمعان: تعكس الفلزات الضوء بسبب وجود إلكترونات حرة تتحرك على سطحها.
التوصيل الكهربائي: تسمح الإلكترونات الحرة بمرور التيار الكهربائي عبر الفلزات.
التوصيل الحراري: تنقل الإلكترونات الحرة الحرارة عبر الفلزات.
المتانة: تتمتع الفلزات بقوة وصلابة كبيرتين.
القابلية للتشكيل: يمكن تشكيل الفلزات بسهولة إلى أشكال مختلفة.
وتتكون الرابطة الفلزية من:
أيونات موجبة: تفقد ذرات الفلزات إلكترونات التكافؤ الخاصة بها لتصبح أيونات موجبة.
بحر من الإلكترونات: تتحرك إلكترونات التكافؤ بحرية بين الأيونات الموجبة، مما يخلق قوة تجاذب كهربائي قوية تربط ذرات الفلزات معًا.
وتعتمد قوة الرابطة الفلزية على:
عدد إلكترونات التكافؤ: كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ، زادت قوة الرابطة الفلزية.
حجم الأيونات: كلما كان حجم الأيونات أصغر، زادت قوة الرابطة الفلزية.
وتُعطي الرابطة الفلزية الفلزات خصائصها المميزة، مثل:
درجة انصهار عالية: تتطلب الفلزات طاقة عالية لكسر الروابط الفلزية القوية.
كثافة عالية: تتكون الفلزات من ذرات متراصة بإحكام بسبب قوة الرابطة الفلزية.
قابلية عالية للتطرق: يمكن تشكيل الفلزات بسهولة إلى أشكال مختلفة دون كسرها.