يضاف محلول كلوريد الباريوم لمحلول كبريتات الصوديوم لتكوين راسب أبيض من كبريتات الباريوم. يرجع ذلك إلى أن أيونات الباريوم (Ba2+) وأيونات الكبريتات (SO42-) تتفاعل مع بعضها البعض لتكوين ملح كبريتات الباريوم غير القابل للذوبان.
المعادلة الكيميائية:
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
الشرح:
في هذه المعادلة، يتفاعل أيون الباريوم (Ba2+) من كلوريد الباريوم (BaCl2) مع أيون الكبريتات (SO42-) من كبريتات الصوديوم (Na2SO4) لتكوين كبريتات الباريوم (BaSO4) غير القابل للذوبان. ينتج عن هذا التفاعل راسب أبيض من كبريتات الباريوم.
أهمية هذا التفاعل:
يستخدم هذا التفاعل في اختبارات الكشف عن أيونات الكبريتات. عندما يضاف محلول كلوريد الباريوم لمحلول يحتوي على أيونات الكبريتات، يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم. يشير وجود الراسب إلى وجود أيونات الكبريتات في المحلول.
أمثلة أخرى على استخدامات هذا التفاعل:
يستخدم هذا التفاعل أيضًا في تصنيع كبريتات الباريوم، وهي مادة تستخدم في العديد من التطبيقات، بما في ذلك الطب، والصناعة، والتصوير الفوتوغرافي.