يضاف كلوريد الباريوم إلى محلول ملح الطعام بهدف الكشف عن وجود أيونات الكبريتات. حيث أن كلوريد الباريوم يتفاعل مع أيونات الكبريتات لتكوين راسب أبيض من كبريتات الباريوم، وهو تفاعل واضح ومرئي يمكن ملاحظته بسهولة.
يتكون ملح الطعام من مركب كلوريد الصوديوم، والذي يحتوي على أيونات الصوديوم (Na+) وأيونات الكلوريد (Cl-). أما كبريتات الباريوم فهي مركب يحتوي على أيونات الباريوم (Ba2+) وأيونات الكبريتات (SO42-).
عند إضافة كلوريد الباريوم إلى محلول ملح الطعام، فإن أيونات الباريوم ستتفاعل مع أيونات الكبريتات لتكوين راسب أبيض من كبريتات الباريوم. يمكن ملاحظة هذا الراسب بسهولة، حيث أنه يتكون من بلورات بيضاء كبيرة.
يمكن التعبير عن هذه التفاعل الكيميائي كالتالي:
BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 NaCl (aq)
حيث أن:
- BaCl2 هو كلوريد الباريوم
- Na2SO4 هو كبريتات الصوديوم
- BaSO4 هو كبريتات الباريوم
- NaCl هو كلوريد الصوديوم
وبذلك، فإن إضافة كلوريد الباريوم إلى محلول ملح الطعام يُستخدم للكشف عن وجود أيونات الكبريتات. حيث أن وجود راسب أبيض من كبريتات الباريوم يشير إلى وجود أيونات الكبريتات في المحلول.
وبشكل أكثر تحديدًا، يتم استخدام هذا الاختبار في موقع ساعدني للكشف عن وجود أيونات الكبريتات في مياه الصنبور. حيث أن وجود كميات كبيرة من الكبريتات في مياه الصنبور قد يكون مؤشرًا على وجود تلوث بالمياه.