المصطلح العلمي لعدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول نواة الذرة في مستويات الطاقة هو توزيع الإلكترونات.
يتكون توزيع الإلكترونات من مجموعة من الأرقام التي تحدد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة. يتم ترتيب هذه الأرقام صعودًا حسب الطاقة، من المستوى الأقل طاقة إلى المستوى الأعلى طاقة.
يمكن تحديد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة من خلال الصيغة التالية:
2n^2
حيث n هو رقم المستوى.
على سبيل المثال، يحتوي المستوى الأول على 2 إلكترون، والمستوى الثاني يحتوي على 8 إلكترونات، والمستوى الثالث يحتوي على 18 إلكترون، وهكذا.
يمكن استخدام توزيع الإلكترونات لتحديد خصائص الذرة، مثل تركيبها الكيميائي وخصائصها الفيزيائية.
التوضيح
يمكن توضيح مفهوم توزيع الإلكترونات من خلال المثال التالي:
ذرة الهيدروجين تحتوي على إلكترون واحد يدور حول نواتها. هذا الإلكترون موجود في المستوى الأول، لذا فإن توزيع الإلكترونات لهذه الذرة هو:
1s^1
ذرة الأكسجين تحتوي على 8 إلكترونات تدور حول نواتها. هذه الإلكترونات موزعة على مستويات الطاقة الثلاثة الأولى، كما يلي:
1s^2
2s^2
2p^4
الأهمية
توزيع الإلكترونات هو مفهوم أساسي في الكيمياء والفيزياء الذرية. فهو يساعدنا على فهم تركيب الذرات وخصائصها.
يمكن استخدام توزيع الإلكترونات لتحديد خصائص الذرة التالية:
- تركيبها الكيميائي: يحدد توزيع الإلكترونات عدد الذرات التي يمكن أن تتحد مع ذرة معينة لتكوين مركب.
- خصائصها الفيزيائية: يحدد توزيع الإلكترونات خصائص الذرة الفيزيائية، مثل الحجم والشكل والكثافة.