عدد الالكترونات الستارة التي تدور حول نواة ذرة العنصر في مستويات الطاقه يعتمد على عدد الكم الرئيسي (n) للمستوى. يمكن أن يأخذ عدد الكم الرئيسي أي قيمة صحيحة موجبة، بدءًا من 1.
بالنسبة لعدد الكم الرئيسي 1، يمكن أن يكون هناك 2 إلكترونًا فقط في المستوى.
بالنسبة لعدد الكم الرئيسي 2، يمكن أن يكون هناك 8 إلكترونات فقط في المستوى.
بالنسبة لعدد الكم الرئيسي 3، يمكن أن يكون هناك 18 إلكترونًا فقط في المستوى.
وهكذا، يزداد عدد الالكترونات الستارة المسموح به في المستوى مع زيادة عدد الكم الرئيسي.
يمكن أيضًا استخدام قاعدة هوند لتحديد كيفية توزيع الالكترونات الستارة في مستويات الطاقة. تنص قاعدة هوند على أن الإلكترونات ستشغل أولاً جميع المدارات المتاحة في نفس المستوى مع اتجاهات دوران متعاكسة.
على سبيل المثال، في المستوى الأول، يمكن أن يكون هناك 2 إلكترونًا فقط. يمكن أن يكون لكل إلكترون اتجاه دوران متعاكس، أو يمكن أن يكونا بنفس الاتجاه. إذا كان كلاهما بنفس الاتجاه، فسيتم ملء المستوى بـ 1 إلكترون فقط.
في المستوى الثاني، يمكن أن يكون هناك 8 إلكترونات فقط. يمكن أن يكون لكل إلكترون من الإلكترونات الأربعة الأولى اتجاه دوران متعاكس، أو يمكن أن يكونا بنفس الاتجاه. إذا كان كلاهما بنفس الاتجاه، فسيتم ملء المستوى بـ 2 إلكترون فقط. يمكن أن يكون لكل إلكترون من الإلكترونات الأربعة الأخيرة اتجاه دوران متعاكس، أو يمكن أن يكونا بنفس الاتجاه. إذا كان كلاهما بنفس الاتجاه، فسيتم ملء المستوى بـ 4 إلكترونات فقط.
وبالتالي، يمكن أن يكون عدد الالكترونات الستارة في مستويات الطاقة كما يلي:
- المستوى 1: 2 إلكترون
- المستوى 2: 8 إلكترون
- المستوى 3: 18 إلكترون
- المستوى 4: 32 إلكترون
- المستوى 5: 50 إلكترون
- المستوى 6: 72 إلكترون
- المستوى 7: 98 إلكترون
ومع ذلك، فإن العناصر الموجودة في الطبيعة عادةً ما يكون لها عدد من الالكترونات أقل من هذه الأرقام القصوى. هذا لأن العناصر الموجودة في الطبيعة تكون في حالة تسمى حالة التكافؤ، حيث يكون كل مستوى طاقة مليء تمامًا بالإلكترونات.