الإجابة:
نعم، كلوريد الأمونيوم ملح يقبل الذوبان في الماء ويعطي حمض قوي وقاعده ضعيفة.
التوضيح:
كلوريد الأمونيوم هو مركب كيميائي غير عضوي له الصيغة NH4Cl. وهو مركب أيوني يتألف من أيون الأمونيوم NH4+ وأيون الكلوريد Cl-.
أيون الأمونيوم هو قاعدة ضعيفة، حيث يمكنه أن يتبرّك ليعطي الأمونيا NH3.
أيون الكلوريد هو حمض قوي، حيث يمكنه أن يقبل بروتون ليعطي حمض الهيدروكلوريك HCl.
عند إذابة كلوريد الأمونيوم في الماء، فإن أيونات الأمونيوم تتفاعل مع جزيئات الماء لتكوين الأمونيا، بينما تتفاعل أيونات الكلوريد مع جزيئات الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك.
وبالتالي، فإن محلول كلوريد الأمونيوم في الماء هو حمض ضعيف، حيث يكون تركيز أيونات الهيدروجين فيه أقل من تركيز أيونات الهيدروجين في الماء النقي.
المثال:
إذا أخذنا محلول كلوريد الأمونيوم بنسبة 10%، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني له ستكون حوالي 5.3. وهذا يعني أن تركيز أيونات الهيدروجين في هذا المحلول هو 10-5.3 مول/لتر.
أما إذا أخذنا محلول كلوريد الأمونيوم بنسبة 1%، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني له ستكون حوالي 6.3. وهذا يعني أن تركيز أيونات الهيدروجين في هذا المحلول هو 10-6.3 مول/لتر.
وهكذا، فإن تركيز أيونات الهيدروجين في محلول كلوريد الأمونيوم يتناسب عكسياً مع نسبة الملح في المحلول.