Question

احسب عدد الايونات الكلى الناتج من في محلول حجمه 0.5 لتر ويحتوي على 17.4 جم من كبريتات بوتاسيوم k2so4؟ اهلا بكم في موقع ساعدني البوابه الالكترونيه للحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة علي سؤال احسب عدد الايونات الكلى الناتج من في محلول حجمه 0.5 لتر ويحتوي على 17.4 جم من كبريتات بوتاسيوم k2so4؟

في الختام وبعد أن قدمنا إجابة سؤال احسب عدد الايونات الكلى الناتج من في محلول حجمه 0.5 لتر ويحتوي على 17.4 جم من كبريتات بوتاسيوم k2so4؟ نتمنى لكم دوام التميز والنجاح، ونتمنى أن تستمروا في متابعة موقع ساعدني، وأن تستمروا في الحفاظ على طاعة الله والسلام.    

Answer 1

حساب عدد الأيونات الكلية في محلول كبريتات البوتاسيوم
الخطوات:
حساب مولارية كبريتات البوتاسيوم:
الوزن الجزيئي لكبريتات البوتاسيوم: 174.26 جم/مول
عدد المولات في 17.4 جم:
عدد المولات = الكتلة / الوزن الجزيئي
= 17.4 جم / 174.26 جم/مول
= 0.1004 مول
المولارية في محلول 0.5 لتر:
المولارية = عدد المولات / الحجم
= 0.1004 مول / 0.5 لتر
= 0.2008 مول/لتر
حساب عدد الأيونات الكلية:
كبريتات البوتاسيوم ينفصل إلى أيونات:
K⁺: أيون واحد لكل جزيء K₂SO₄
SO₄²⁻: أيون واحد لكل جزيء K₂SO₄
عدد الأيونات الكلية:
عدد الأيونات الكلية = (مولارية K₂SO₄) * (عدد أيونات K⁺ + عدد أيونات SO₄²⁻)
= 0.2008 مول/لتر * (1 + 1)
= 0.4016 مول/لتر
تحويل المولارية إلى عدد الأيونات:
عدد الأيونات في 1 مول: 6.022 × 10²³ أيون/مول
عدد الأيونات في 0.4016 مول:
عدد الأيونات = 0.4016 مول * 6.022 × 10²³ أيون/مول
= 2.414 × 10²⁴ أيون
النتيجة:
يحتوي محلول 0.5 لتر من كبريتات البوتاسيوم على 2.414 × 10²⁴ أيون.