Question

التفاعل2co2_2co+o2 وضع في اناء حجمة لتر 0.8mol من غاز co2 وبدرجة حرارة معينة وعند وصول التفاعل الي حالة لاتزان وجد ان كمية الغاز قد تفكك احسب Kc؟ اهلا بكم في موقع ساعدني البوابه الالكترونيه للحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة علي سؤال التفاعل2co2_2co+o2 وضع في اناء حجمة لتر 0.8mol من غاز co2 وبدرجة حرارة معينة وعند وصول التفاعل الي حالة لاتزان وجد ان كمية الغاز قد تفكك احسب Kc؟

في الختام وبعد أن قدمنا إجابة سؤال التفاعل2co2_2co+o2 وضع في اناء حجمة لتر 0.8mol من غاز co2 وبدرجة حرارة معينة وعند وصول التفاعل الي حالة لاتزان وجد ان كمية الغاز قد تفكك احسب Kc؟ نتمنى لكم دوام التميز والنجاح، ونتمنى أن تستمروا في متابعة موقع ساعدني، وأن تستمروا في الحفاظ على طاعة الله والسلام.    

Answer 1

الإجابة:

في البداية، نحسب عدد مولات كل مادة في المحلول عند حالة التوازن:

• عدد مولات CO2: 0.8 - 0.8 * 0.4 = 0.32 mol
• عدد مولات CO: 0.8 * 0.4 = 0.32 mol
• عدد مولات O2: 0.8 * 0.4 = 0.32 mol

وبذلك يكون التعبير عن ثابت التوازن Kc كالتالي:

Kc = [CO]^2 * [O2] / [CO2]^2

حيث:

• [CO] هي تركيز غاز CO عند حالة التوازن
• [O2] هي تركيز غاز O2 عند حالة التوازن
• [CO2] هي تركيز غاز CO2 عند حالة التوازن

وبوضع القيم التي تم حسابها في هذا التعبير، نحصل على:

Kc = (0.32)^2 * (0.32) / (0.8)^2

Kc = 0.032 / 0.64

Kc = 0.05

التوضيح:

• ثابت التوازن Kc هو ثابت للتفاعل الكيميائي عند درجة حرارة معينة، ويعبر عن العلاقة بين تركيزات المواد المتفاعلة والنواتج عند حالة التوازن.
• في هذا السؤال، فإن تركيزات المواد المتفاعلة والنواتج عند حالة التوازن هي 0.32 mol لكل من CO و O2، و0.8 mol لـ CO2.
• وبوضع هذه القيم في التعبير عن ثابت التوازن Kc، نحصل على قيمة Kc = 0.05.

ملحوظة:

• يمكن حساب قيمة ثابت التوازن Kc باستخدام وحدة تركيزات أخرى، مثل المول/لتر أو المول/dm^3. ولكن يجب التأكد من استخدام نفس الوحدة في جميع القيم التي يتم استخدامها في التعبير عن ثابت التوازن.