تسحيح NaOH بواسطة HCl هو عملية إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك (HCl) إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ببطء حتى يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع جميع هيدروكسيد الصوديوم. ويحدث هذا التفاعل وفق المعادلة الكيميائية التالية:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
ونتيجة لهذه المعادلة الكيميائية، تتكون كميات متساوية من كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء (H2O).
عند نقطة النهاية للمعايرة، يكون تركيز حمض الهيدروكلوريك في المحلول الناتج مساوياً لتركيز هيدروكسيد الصوديوم في المحلول الأول. ويمكن تحديد نقطة النهاية باستخدام كاشف مناسب، مثل الفينولفثالين، الذي يتغير لونه من عديم اللون إلى الوردي عند نقطة النهاية.
وبشكل عام، فإن نتائج تسحيح NaOH بواسطة HCl هي كما يلي:
- تتشكل كميات متساوية من كلوريد الصوديوم والماء.
- يصبح تركيز حمض الهيدروكلوريك في المحلول الناتج مساوياً لتركيز هيدروكسيد الصوديوم في المحلول الأول.
- يتغير لون الكاشف المناسب من عديم اللون إلى الوردي عند نقطة النهاية.
وتستخدم هذه العملية في المختبر لتحديد تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم المجهول، وذلك باستخدام محلول حمض الهيدروكلوريك معلوم التركيز.
وفيما يلي بعض التطبيقات العملية لتسحيح NaOH بواسطة HCl:
- تحديد تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم المستخدم في صناعة الصابون والمنظفات.
- تحديد تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم المستخدم في تحليلات الكيمياء التحليلية.
- تحديد كمية هيدروكسيد الصوديوم الموجودة في العينة الطبية.