تعيين تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم القاعدي NaOH بمعايرته بمحلول قياسي من حامض الهيدروكلوريك HCL
يمكن تعيين تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH بمعايرته بمحلول قياسي من حمض الهيدروكلوريك HCl، وذلك باستخدام طريقة المعايرة التعادلية.
المواد والأدوات المستخدمة:
- محلول هيدروكسيد الصوديوم المجهول التركيز
- محلول حمض الهيدروكلوريك القياسي
- دليل الفينولفثالين
- دورق مخروطي
- ماصة
- سحاحة
- كأسين
- قمع
- حامل معلق
- ورق ترشيح
خطوات التجربة:
-
تحضير محلول حمض الهيدروكلوريك القياسي:
- خذ مقدارًا معلومًا من حمض الهيدروكلوريك النقي، واذوبه في كمية مناسبة من الماء المقطر.
- حدد تركيز المحلول باستخدام طريقة المعايرة التعادلية مع محلول قياسي من هيدروكسيد الصوديوم.
-
تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم المجهول التركيز:
- خذ مقدارًا معلومًا من هيدروكسيد الصوديوم النقي، واذوبه في كمية مناسبة من الماء المقطر.
-
معايرة محلول هيدروكسيد الصوديوم بمحلول حمض الهيدروكلوريك القياسي:
- خذ كمية معلومة من محلول هيدروكسيد الصوديوم المجهول التركيز، وضعها في دورق مخروطي.
- أضف قطرتين من دليل الفينولفثالين إلى المحلول.
- اسحب كمية معلومة من محلول حمض الهيدروكلوريك القياسي باستخدام السحاحة، واضيفها إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم بالتدريج، مع التحريك المستمر.
- استمر في إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك حتى يتغير لون المحلول من عديم اللون إلى اللون الوردي الفاتح.
- عند الوصول إلى نقطة النهاية، تكون كمية حمض الهيدروكلوريك المضافة مساوية لكمية هيدروكسيد الصوديوم الموجودة في الدورق المخروطي.
- احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم باستخدام المعادلة التالية:
<!----><!---->تركيز NaOH = تركيز HCl * حجم HCl / حجم NaOH
<!---->
يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم والماء، وفقًا للمعادلة الكيميائية التالية:
عند نقطة النهاية، تكون جميع جزيئات حمض الهيدروكلوريك قد تفاعلت مع جزيئات هيدروكسيد الصوديوم، وتكون هناك كمية متساوية من كلوريد الصوديوم والماء في المحلول.
يتغير لون دليل الفينولفثالين من عديم اللون إلى اللون الوردي الفاتح في الوسط القلوي. وعند نقطة النهاية، يتغير لون المحلول من عديم اللون إلى اللون الوردي الفاتح، مما يدل على أن جميع جزيئات حمض الهيدروكلوريك قد تفاعلت مع جزيئات هيدروكسيد الصوديوم.