أضفنا حمض الهيدروكلوريك إلى هيدروكسيد الصوديوم لإجراء تفاعل تعادل. ينتج عن هذا التفاعل ملح كلوريد الصوديوم والماء.
يمكن التعبير عن تفاعل التعادل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم بالمعادلة الكيميائية التالية:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
في هذه المعادلة، يتفاعل أيون الهيدروجين (H+) من حمض الهيدروكلوريك مع أيون الهيدروكسيد (OH-) من هيدروكسيد الصوديوم لتكوين جزيء ماء (H2O). كما يتفاعل أيون الكلوريد (Cl-) من حمض الهيدروكلوريك مع كاتيون الصوديوم (Na+) من هيدروكسيد الصوديوم لتكوين ملح كلوريد الصوديوم (NaCl).
يؤدي تفاعل التعادل إلى إنتاج محلول متعادل، أي محلول لا يحتوي على أيونات الهيدروجين الحرة (H+) أو أيونات الهيدروكسيد الحرة (OH-).
هناك العديد من الأسباب التي تجعلنا نجري تفاعل التعادل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم. أحد الأسباب هو تحضير ملح كلوريد الصوديوم، وهو ملح طعام شائع. سبب آخر هو تقليل حموضة محلول ما، حيث أن إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول حمضي يؤدي إلى تحييد الحمض. يمكن أيضًا استخدام تفاعل التعادل لتحديد تركيز حمض أو قاعدة.
في التجربة المحددة التي تسأل عنها، من المحتمل أن يكون الهدف هو تحضير ملح كلوريد الصوديوم. يمكن استخدام هذا الملح في مجموعة متنوعة من التطبيقات، بما في ذلك الطهي، والتنظيف، وصناعة الصابون.