معايرة حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة هيدروكسيد الصوديوم هي نوع من معايرة التعادل، وهي عملية تحليلية تستخدم لتحديد تركيز محلول مجهول من خلال إضافة محلول قياسي معروف التركيز. في هذه الحالة، يتم إضافة محلول قياسي من هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول مجهول من حمض الهيدروكلوريك.
التفاعل الكيميائي الذي يحدث أثناء المعايرة هو:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
عند نقطة التعادل، يتم معادلة جميع الأحماض والقواعد الموجودة في المحاليل. يمكن تحديد نقطة التعادل باستخدام كاشف، وهو مادة تتغير لونها عند نقطة التعادل. في هذه الحالة، يتم استخدام كاشف الفينولفثالين، الذي يتحول من عديم اللون إلى اللون الوردي عند نقطة التعادل.
يتم إجراء المعايرة على النحو التالي:
- يتم وضع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي في السحاحة.
- يتم وضع محلول حمض الهيدروكلوريك المجهول في دورق مخروطي.
- يتم إضافة قطرتين من كاشف الفينولفثالين إلى دورق المخروطي.
- يتم إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي إلى دورق المخروطي ببطء، مع التحريك المستمر، حتى يتغير لون المحلول إلى اللون الوردي.
عند نقطة التعادل، يكون حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي المضاف مساويًا لحجم محلول حمض الهيدروكلوريك المجهول. يمكن استخدام هذا الحجم لحساب تركيز محلول حمض الهيدروكلوريك المجهول باستخدام المعادلة التالية:
تركيز حمض الهيدروكلوريك = حجم حمض الهيدروكلوريك القياسي / حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي
على سبيل المثال، إذا تم إضافة 10 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي 0.1 مولار إلى 10 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك المجهول، فإن تركيز حمض الهيدروكلوريك المجهول هو 0.1 مولار.
تستخدم معايرة حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة هيدروكسيد الصوديوم في العديد من التطبيقات، بما في ذلك:
- تحليل تركيز الأحماض في المواد الغذائية والمشروبات والمياه.
- تحليل تركيز الأحماض في الأدوية.
- تحليل تركيز الأحماض في الصناعة.