Question

احسب ذائبية كربونات الماغنيسيوم في الماء النقي إذا كان Kspيساوي 9-10×2.6 ؟ اهلا بكم في موقع نصائح من أجل الحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة والمعرفة بخصوص هذا السؤال التالي : احسب ذائبية كربونات الماغنيسيوم في الماء النقي إذا كان Kspيساوي 9-10×2.6 ؟ وفي النهاية بعد ما قدمنا الإجابة لكم في الأسفل علي سؤالكم احسب ذائبية كربونات الماغنيسيوم في الماء النقي إذا كان Kspيساوي 9-10×2.6 ؟ نتمنى لكم النجاح والتفوق في حياتكم، ونرجو أن تستمروا في مواصلة زيارة موقع tipsfull.com وأن تواصلوا الحفاظ على طاعة الله وفعل الخيرات ومساعدة الاخرين.

Answer 1

الإجابة:

ذائبية كربونات المغنيسيوم في الماء النقي هي 0.0015 مول/لتر.

التوضيح:

كربونات المغنيسيوم هي مركب غير قابل للذوبان في الماء، ولكن لها قيمة Ksp صغيرة نسبيًا، مما يعني أنها قابلة للذوبان إلى حد ما.

تنص المعادلة الكيميائية لانحلال كربونات المغنيسيوم في الماء على ما يلي:

MgCO3(s) ⇌ Mg2+(aq) + CO32-(aq)

يمكن حساب قيمة Ksp باستخدام معادلة هنري:

Ksp = [Mg2+][CO32-]

حيث:

• Ksp هي ثابت حاصل الذوبان
• [Mg2+] هي تركيز أيونات المغنيسيوم في المحلول (مول/لتر)
• [CO32-] هي تركيز أيونات الكربونات في المحلول (مول/لتر)

بما أن Ksp صغير نسبيًا، فإن تركيزات أيونات المغنيسيوم والكربونات في المحلول ستكون صغيرة أيضًا.

إذا افترضنا أن تركيز أيونات المغنيسيوم والكربونات في المحلول يساوي الذائبية، فسنحصل على المعادلة التالية:

Ksp = (ذائبية)2

حيث:

• الذائبية هي تركيز أيونات المغنيسيوم والكربونات في المحلول (مول/لتر)

من المعادلة السابقة، يمكننا حساب الذائبية باستخدام المعادلة التالية:

ذائبية = √Ksp

حيث:

• Ksp هي ثابت حاصل الذوبان

باستخدام قيمة Ksp المعطاة في السؤال، نحصل على المعادلة التالية:

ذائبية = √(9-10×2.6)

ذائبية = 1.5×10-3

ذائبية = 0.0015 مول/لتر

النتيجة:

ذائبية كربونات المغنيسيوم في الماء النقي هي 0.0015 مول/لتر.