Question

الذائبية المولارية ل agco3 في الماء عند درجة حرارة 298k تساوي 3.34×10-7 mol/l . مع العلم بأن قيمة ksp ل كربونات الفضة تساوي17-10×8.5؟ اهلا بكم في موقع ساعدني من أجل الحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة علي سؤال الذائبية المولارية ل agco3 في الماء عند درجة حرارة 298k تساوي 3.34×10-7 mol/l . مع العلم بأن قيمة ksp ل كربونات الفضة تساوي17-10×8.5؟

في الختام وبعد أن قدمنا إجابة سؤال الذائبية المولارية ل agco3 في الماء عند درجة حرارة 298k تساوي 3.34×10-7 mol/l . مع العلم بأن قيمة ksp ل كربونات الفضة تساوي17-10×8.5؟ نتمنى لكم دوام التميز والنجاح، ونتمنى أن تستمروا في متابعة موقع ساعدني، وأن تستمروا في الحفاظ على طاعة الله والسلام.    

Answer 1

الجواب:

قيمة Ksp لكربونات الفضة هي حاصل ضرب الذائبية المولارية لكل من أيونات الفضة (Ag+) وكربونات الهيدروجين (HCO3-) في المحلول.

Ksp = [Ag+] * [HCO3-]

حيث:

• Ksp: ثابت حاصل الذوبان
• [Ag+]: تركيز أيونات الفضة في المحلول
• [HCO3-]: تركيز أيونات كربونات الهيدروجين في المحلول

إذا كانت الذائبية المولارية لـ AgCO3 تساوي 3.34×10-7 mol/l، فإن تركيز أيونات الفضة في المحلول يساوي نفس الذائبية المولارية، لأن كل مول من AgCO3 الذائب ينتج مول واحد من Ag+.

[Ag+] = 3.34×10-7 mol/l

أما تركيز أيونات كربونات الهيدروجين في المحلول فهو غير معروف، ولكن يمكن حسابه باستخدام معادلة Ksp.

8.5×10-17 = 3.34×10-7 * [HCO3-]

[HCO3-] = 2.5×10-10 mol/l

التوضيح:

في هذا السؤال، نعلم أن الذائبية المولارية لـ AgCO3 تساوي 3.34×10-7 mol/l. كما نعلم أن قيمة Ksp لكربونات الفضة تساوي 8.5×10-17.

نستخدم هذه المعلومات لكتابة معادلة Ksp.

Ksp = [Ag+] * [HCO3-]

حيث:

• [Ag+]: تركيز أيونات الفضة في المحلول
• [HCO3-]: تركيز أيونات كربونات الهيدروجين في المحلول

نعرف أن [Ag+] = 3.34×10-7 mol/l، لذا لدينا:

8.5×10-17 = 3.34×10-7 * [HCO3-]

نحل المعادلة للحصول على [HCO3-]:

[HCO3-] = 2.5×10-10 mol/l

هذا يعني أن تركيز أيونات كربونات الهيدروجين في المحلول يساوي 2.5×10-10 mol/l.