الذائبية المولارية لمركب ما هي كمية المادة المذابة في لتر واحد من المحلول. في حالة يوديديد الرصاص ii، فإن المركب يتفكك في الماء إلى أيونات Pb2+ و I- حسب المعادلة التالية:
<!----><!---->PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2I-(aq)
<!----><!---->
تُعرف قيمة kspلمركب ما بأنها حاصل ضرب تراكيز الأيونات في المحلول عند حالة التوازن. في حالة يوديديد الرصاص ii، فإن قيمة ksp تساوي 9.8 × 10^-9.
يمكن حساب الذائبية المولارية لpbi2 من معادلة ksp كما يلي:
<!----><!---->ksp = [Pb2+] * [I-]^2
<!----><!---->حيث:
- ksp: قيمة ثابت الإذابة
- [Pb2+]: تركيز أيونات Pb2+ في المحلول
- [I-]: تركيز أيونات I- في المحلول
بافتراض أن تركيز أيونات I- في المحلول هو ضعف تركيز أيونات Pb2+، فإن قيمة [I-] تساوي 2 * [Pb2+]. يمكننا استبدال هذه القيمة في معادلة ksp كما يلي:
<!----><!---->ksp = [Pb2+] * (2 * [Pb2+])^2
<!----><!----><!----><!---->ksp = 9.8 × 10^-9 = [Pb2+] * 4 * [Pb2+]^2
<!----><!----><!----><!---->[Pb2+]^3 = 9.8 × 10^-11
<!----><!----><!----><!---->[Pb2+] = 3.16 × 10^-4
<!----><!---->وبالتالي، فإن الذائبية المولارية لpbi2 تساوي 3.16 × 10^-4 مول/لتر.
التوضيح:
في هذه الحالة، فإن قيمة ksp صغيرة جدًا، مما يعني أن يوديديد الرصاص ii هو مركب غير منحل في الماء. ومع ذلك، فإن هناك بعض الأيونات من Pb2+ و I- ستبقى في المحلول عند التوازن. تُعرف هذه الأيونات باسم الذائبية المولارية للمركب.
يمكن حساب الذائبية المولارية من معادلة ksp، والتي تربط بين قيم ksp وتراكيز الأيونات في المحلول عند حالة التوازن. في هذه الحالة، افترضنا أن تركيز أيونات I- في المحلول هو ضعف تركيز أيونات Pb2+. استبدلنا هذه القيمة في معادلة ksp لحل المعادلة للحصول على قيمة تركيز أيونات Pb2+، والتي تساوي الذائبية المولارية لpbi2.
ملحوظة:
يمكن أيضًا حساب الذائبية المولارية لpbi2 باستخدام معادلة الذائبية، والتي تربط بين قيمة الذائبية المولارية وقيمة ksp. ومع ذلك، فإن هذه المعادلة غير دقيقة في هذه الحالة نظرًا لأن قيمة ksp صغيرة جدًا.