لحساب عدد مولات أيونات الكلور في 2.5 مول من مركب ما، نحتاج إلى معرفة معلومات إضافية عن المركب، مثل:
صيغة المركب:
تُحدد صيغة المركب عدد ذرات الكلور الموجودة في كل وحدة من جزيئات المركب.
على سبيل المثال، في كل جزيء من كلوريد الصوديوم (NaCl)، يوجد ذرة كلور واحدة.
بينما في كل جزيء من كلوريد الكالسيوم (CaCl2)، يوجد ذرتان من الكلور.
درجة تأين المركب:
تُشير درجة التأين إلى عدد أيونات الكلور التي تتكون من كل جزيء عند ذوبانه في الماء.
على سبيل المثال، يتأين كل جزيء من كلوريد الصوديوم (NaCl) بالكامل في الماء، ينتج عنه أيون كلور واحد وأيون صوديوم واحد.
بينما يتأين كل جزيء من كلوريد الكالسيوم (CaCl2) بشكل كامل أيضًا في الماء، ينتج عنه أيونان من الكلور وأيونان من الكالسيوم.
بمجرد معرفة صيغة المركب ودرجة تأينه، يمكننا حساب عدد مولات أيونات الكلور باستخدام الخطوات التالية:
حساب عدد مولات ذرات الكلور في المركب:
نضرب عدد مولات المركب في عدد ذرات الكلور لكل وحدة من جزيئات المركب.
ضرب عدد مولات ذرات الكلور بدرجة التأين:
يمنحنا ذلك عدد مولات أيونات الكلور المتكونة من كل مول من المركب.
مثال:
لنفترض أن لدينا 2.5 مول من كلوريد الكالسيوم (CaCl2).
حساب عدد مولات ذرات الكلور في المركب:
صيغة CaCl2 تشير إلى وجود ذرتين من الكلور لكل جزيء.
عدد مولات ذرات الكلور = 2.5 مول CaCl2 * 2 ذرات Cl/مول CaCl2 = 5 مول ذرات Cl
ضرب عدد مولات ذرات الكلور بدرجة التأين:
يتأين CaCl2 بالكامل في الماء، أي أن كل جزيء ينتج عنه أيونان من الكلور.
عدد مولات أيونات الكلور = 5 مول ذرات Cl * 2 أيون Cl/ذرة Cl = 10 مول أيونات Cl
الخلاصة:
لحساب عدد مولات أيونات الكلور في محلول، نحتاج إلى معرفة صيغة المركب ودرجة تأينه.
في مثال كلوريد الكالسيوم (CaCl2) مع 2.5 مول، يوجد 10 مول من أيونات الكلور.