تفاعل الماء والصوديوم
يتفاعل الصوديوم مع الماء بشكل عنيف وسريع، ينتج عنه محلول هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وغاز الهيدروجين (H2).
وصف التفاعل:
المرحلة الأولى:
يفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا واحدًا ليصبح أيونًا موجبًا (Na+) ويتحول جزيء الماء إلى أيون هيدروكسيد (OH-) وأيون هيدروجين (H+).
معادلة التفاعل الأولية: Na + H2O → NaOH + H+
المرحلة الثانية:
يتفاعل أيون الهيدروجين مع أيون هيدروكسيد آخر من جزيء ماء آخر ليتكون جزيء ماء جديد وجزيء هيدروجين.
معادلة التفاعل الكلية: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
ملاحظات هامة:
يتسم التفاعل بالحرارة: ينتج عن التفاعل كمية كبيرة من الحرارة، ممّا قد يؤدي إلى اشتعال الهيدروجين المتكون.
يتفاعل الصوديوم مع الماء بشكل أسرع من باقي الفلزات القلوية: يرجع ذلك إلى كبر حجم ذرة الصوديوم وسهولة فقدانها للإلكترون.
يُعدّ التفاعل خطيرًا: يجب توخي الحيطة عند التعامل مع الصوديوم والماء، حيث أنّه قد يُسبب حروقًا في حال ملامسته للجلد أو العينين.
مقاطع فيديو توضح التفاعل:
https://m.youtube.com/watch?v=OSW8RskBdGk
https://mawdoo3.com/%D9%85%D8%B9%D8%A7%D8%AF%D9%84%D8%A9_%D8%AA%D9%81%D8%A7%D8%B9%D9%84_%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85_%D9%85%D8%B9_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%A7%D8%A1
مواقع إلكترونية توضح التفاعل:
https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85
نصائح:
يفضل إجراء هذا التفاعل في مختبر مجهز تحت إشراف مختصّ.
يجب ارتداء القفازات والنظارات الواقية عند التعامل مع الصوديوم والماء.
يجب تخزين الصوديوم تحت زيت البارافين لمنع تفاعله مع الهواء.
هل لديك أسئلة أخرى حول تفاعل الماء والصوديوم؟