يُعرف ثابت تأين القاعدة الضعيفة بـ Kb، وهو قيمة كمية تُعبّر عن ميل القاعدة للتفاعل مع الماء لتكوين أيونات الهيدروكسيد (OH-) وكاتيون القاعدة المقابل (BH+).
كلما زادت قيمة Kb، كلما زادت قوة القاعدة، أي كلما زادت قدرتها على التفاعل مع الماء وتكوين أيونات الهيدروكسيد.
يمكن التعبير عن Kb رياضيًا باستخدام معادلة ثابت الاتزان التالية:
Kb = [BH+] [OH-] / [B]
حيث:
[BH+]: تركيز أيون الهيدرونيوم المتكون من تأين القاعدة.
[OH-]: تركيز أيونات الهيدروكسيد المتكونة من تأين القاعدة.
[B]: تركيز القاعدة غير المتأينة.
وحدة Kb:
لا وحدة محددة لـ Kb، حيث أنه يُعرّف كنسبة تركيزات.
العلاقة بين Kb و pKb:
يمكن التعبير عن Kb باستخدام pKb:
pKb = -log(Kb)
حيث:
pKb: ثابت تفكك القاعدة.
كلما قلت قيمة pKb، كلما زادت قوة القاعدة.
أمثلة على قيم Kb لبعض القواعد الضعيفة:
الأمونيا (NH3): Kb = 1.75 × 10^-5, pKb = 4.76
بيريدين (C5H5N): Kb = 2.25 × 10^-9, pKb = 8.65
هيدروكسيد الألومنيوم (Al(OH)3): Kb = 1.3 × 10^-11, pKb = 10.89
ملاحظة:
تُستخدم قيمة Kb بشكل أساسي لحساب درجة تأين القاعدة في المحلول، أي نسبة جزيئات القاعدة المتأينة إلى جزيئات القاعدة غير المتأينة.
ترتبط قيمة Kb ارتباطًا عكسيًا بقوة الحمض المقابل للقاعدة. فكلما زادت قوة الحمض، قلت قيمة Kb للقاعدة المقارنة.